题目内容
（2006?玄武区一模）某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）．为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸中上层清液40mL于烧杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至过量．记录滴入Na2CO3溶液质量（x）与有关量的变化关系如图所示．图中纵坐标（y）表示生成碳酸钙沉淀的质量；
生成碳酸钙沉淀的质量；
，OA段发生反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
，反应进行到B点时，溶液中的溶质是NaCl
NaCl
，C点溶液的pH＞
＞
（填“＞”、“=”或“＜”）7．分析：解决本题的关键在于：一、弄清实验过程中所发生的化学反应，二、图象中OA、AB、BC段的意义．
解答：解：因为废液中主要含有盐酸与氯化钙，逐滴滴入碳酸钠溶液，碳酸钠应先和盐酸反应（因为假设碳酸钠先和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，有盐酸存在的情况下，盐酸会和碳酸钙反应又生成氯化钙，事实还是碳酸钠应先和盐酸反应），等废液中盐酸被碳酸钠反应消耗完了，碳酸钠开始和氯化钙反应才能产生碳酸钙沉淀，所以OA段不会有沉淀，发生的反应是碳酸钠和盐酸的反应，化学方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；．当氯化钙被碳酸钠反应完时沉淀达到最大值，反应进行到B点时，碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此溶液中所含溶质是NaCl，继续滴加碳酸钠溶液，沉淀不会增加，溶液中因为有多余的碳酸钠存在而显碱性．因此C点溶液的pH＞7，综合分析图中纵坐标（y）轴表示应该是生成碳酸钙沉淀的质量；
故答案为：生成碳酸钙沉淀的质量；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaCl；＞．
故答案为：生成碳酸钙沉淀的质量；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaCl；＞．
点评：学生平时要加强课外实验探究，不断地培养自己的发现问题、分析问题、解决问题的能力
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”．然而化学方程式中最后一种物质的化学式印刷不清楚，根据上下文了解到该物质是一种酸，请根据已学知识推测其化学式：
