题目内容

5．小明向久置的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的过程中，有较多气泡产生，请用方程式解释其可能的原因．

分析 氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．

解答 解：向久置的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的过程中，有较多气泡产生，说明氢氧化钠已经变质，和二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

点评 氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应，因此保存氢氧化钠溶液时应该密封保存．

练习册系列答案
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15．如图中曲线a．b是物质A．B的溶解度曲线．试根据图象回答：
（1）80℃时，A．B溶解度的大小关系是：A＞B，
（2）60℃时，饱和溶液中A物质的溶质质量分数（A%）和饱和溶液中B物质的溶质质量分数（B%）的大小关系是：A%=B%．
（3）37℃时，一定量的A、B分别溶解在100g水里达到饱和，保持溶剂质量不变，升高温度到80℃时，若要重新使两溶 液都达到饱和，加入A、B物质的质量大的是A．
（4）37℃时，在50g水中加入20g a物质充分搅拌，所得溶液的质量为：65g．
（5）某温度t时a物质的溶解度为wg．则t℃时，A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为$\frac{100w}{100+w}$%．
16．向某FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣．向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据实验现象判断，下列说法中正确的是（　　）
A．滤液中一定存在Fe元素B．滤液的颜色呈蓝色
C．滤渣中一定含有Fe和CuD．滤渣中可能还有铜粉
13．鸡蛋壳在高温下煅烧一段时间后，变得松脆，并得到白色固体．兴趣小组的同学为了确定白色固体的主要成分（不考虑鸡蛋壳中碳酸钙以外的物质），对其可能的组成进行了探究．
猜想：小明认为白色固体可能全是碳酸钙；小刚认为白色固体可能全是氧化钙；你认为白色固体可能是氧化钙和碳酸钙的混合物．
小组经过讨论首先否决了第一种猜想，理由是鸡蛋壳在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体，白色固体中一定有氧化钙，．
然后设计了两种实验方案：
方案一：
实验操作实验现象实验结论
1、取灼烧后白色固体少许，加入稀盐酸
有气泡产生 		含有碳酸钙
2、取灼烧后白色固体适量于试管中，加入少量的水，触摸试管外壁发热含有氧化钙
 
      
方案二：
实验操作实验现象实验结论
1、取试样于试管中，加入少量的水，振荡浑浊含有碳酸钙
2、静置，取上层清液，通入二氧化碳变浑浊原白色固体中含有氧化钙
方案二有不妥吗？不妥，理由是氧化钙遇水生成氢氧化钙；氢氧化钙微溶于水，加入少量水会出现浑浊．
20．下列实验设计方案中可行的是（　　）
A．用过滤的方法分离NaCl与NaNO3的混合物
B．向某无色未知溶液中加入酚酞溶液，验证是否为酸溶液
C．将氧气和CO的混合气体通过盛有灼热CuO的试管，除去CO
D．用稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
10．如图所示图象，不能正确反映其对应变化关系的是（　　）
A．
向盐酸中逐渐滴加氢氧化钠溶液
B．
向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
C．
用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
D．
向一定质量氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
17．在测定某碳酸锌矿石纯度时发现，该矿石只含有CuFeS2杂质，经分析该矿石中铜元素的质量分数为10%，那么该矿石中含碳酸锌的质量分数为（　　）
A．28.75%B．25%C．56%D．71.25%
14．下列有关实验现象的描述，正确的是（　　）
A．硫在空气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰
B．将碳酸钙加水溶解，形成无色溶液
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
D．一氧化碳燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色
9．化学实验操作直接影响实验结果和人身安全．下列说法正确的是（　　）
A．用pH试纸测得溶液的pH为9.5B．用100mL的量筒取8.5mL的水
C．用托盘天平称量5.85g食盐D．熄灭酒精灯用灯冒盖灭

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