题目内容
野炊结束后及时用沙土盖灭火堆，其主要灭火原理是
A．清除可燃物 B．将可燃物与氧气隔绝
C．降低可燃物的着火点 D．降低可燃物的温度
B
【解析】
试题分析：燃烧的条件是三点：有可燃性，与氧气接触，温度达到着火点，三个条件同时满足，缺一不可，所以灭火的方法也很简单，只有不满足其中一个条件即可，灭火的原理是清除可燃物，降低温度至着火点以下，隔绝空气或氧气，野炊结束后及时用沙土盖灭火堆，是火堆不也外界的空气或者氧气接触，即采用的原理是隔绝空气，或隔绝氧气，故选B
考点：灭火的原理
考前必练系列答案
（8分）课外小组的同学上网查阅有关金属资料时，看到镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物。于是产生疑问：产生的气体和白色不溶物是什么物质？在老师的帮助下，他们进行了如下探究。
探究一 ：产生的无色气体是什么物质？
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 | 解释及结论 |
实验I | 用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量饱和碳酸氢钠溶液的试管中 | 迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物 | |
实验Ⅱ | 将实验I中收集到的气体点燃，并在火焰上方罩一干、冷的小烧杯 | 气体安静燃烧、产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现。 | 该气体是 ，燃烧的化学方程式为 。 |
探究二：产生的白色不溶物是什么物质？
【查阅资料】
1．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
2：MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物。
【猜想与假设】
猜测1：白色不溶物可能为Mg(OH)2
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3
猜测3：白色不溶物可能是Mg (OH)2和MgCO3的混合物
实验Ⅲ ①取洗净后的白色固体，加入足量的 溶液，观察到固体溶解，产生无色气泡，则白色固体一定含有 。（填名称）
②称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置A和B中。
实验后装置A增重1.8g，则白色固体中还含有 ，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物中各成分的质量比为： 。
【实验反思】通过上述实验说明，对于未知物成分的确定，可以采取两种不同的实验方法，这两种方法分别是 ， 。
除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
| 物质 | 杂质 | 除杂质所用试剂和方法 |
A | CO2气体 | CO气体 | 先通入少量氧气，再点燃 |
B | KNO3溶液 | AgNO3溶液 | 先加入过量KCl溶液，再过滤 |
C | KCl固体 | KClO3固体 | 先加入少量MnO2，再加热 |
D | FeSO4溶液 | CuSO4溶液 | 先加过量Fe粉，再过滤 |
