题目内容
【题目】如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，E是硒元素在元素周期表中的信息，请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是 ，属于阳离子的是 （填字母）。
（2）D中x= 。
（3）A、B、C、D四种粒子中具有稳定结构的原子是 （填字母）。
（4）E中硒元素的相对原子质量是 。
【答案】（1）AB A （2）8 （3）D （4）78.96
【解析】
试题分析：元素是具有相同的质子数即核电荷数的同一类原子的总称，所以AB是同种元素；原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，阳离子中：原子中，质子数=核电荷数>核外电子数,阴离子中：原子中，质子数=核电荷数<核外电子数.A是阳离子；B是原子；C是阴离子；D中x=8；原子只有一个电子层，电子数为2，和最外层电子数为8的都是稳定结构；元素名称下边的数字是该元素的相对原子质量，是78.96.
【题目】研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关。
【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量的MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需要的时间。
【进行实验】如图是他们进行实验的装置图 ，此实验中方框A处宜采用的气体收集方法是： 。
【实验记录】
实验编号 | 1 | 2 |
反应物 | 6％H2O2 | 6％H2O2 |
催化剂 | 1 g红砖粉 | 1 g MnO2 |
时间 | 152s | 35s |
请写出实验编号为2的反应的文字表达式： 。
【结论】该探究过程得出的结论是 。
【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或红砖粉后反应明显加快，若要证明MnO2和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 和 是否改变。
H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究。（只要求提出假设和实验方案）
【假设】 。
【实验方案】
你还能提出新的合理的假设和实验方案
【假设】 。
【实验方案】