Question

5．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）

• A． t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A
• B． 当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A
• C． 降低温度可使接近饱和的C溶液变为饱和
• D． 将t₂℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t₁℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C＞B＞A

Answer 1

分析 A、根据溶解度曲线可知，t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系进行解答；
B、根据A物质的溶解度受温度的影响变化较大进行解答；
C、根据C物质的溶解度随温度的降低而增大进行解答；
D、根据t₂℃、t₁℃时三种物质的溶解度大小关系，三种物质溶解度受温度的影响的变化趋势判断降温后溶液是否析出晶体、是否饱和，进而确定所得溶液中溶质的质量分数的大小．

解答 解：A、由A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，可知：在t₁℃时，三种物质的溶解度从大到小的顺序是：C＞B＞A，故A正确；
B、由题中溶解度曲线可知：A的溶解度随温度的升高溶解度变化较大，B的溶解度随温度的升高溶解度变化不大，所以当A中混有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A，故B正确；
C、C的溶解度随温度的降低而增大，所以降低温度不可使接近饱和的C溶液变饱和，故C错误；
D、从t₂℃降温到t₁℃时A和B的溶解度都减小，都会析出晶体，都还属于饱和溶液，因为饱和溶液的溶质质量分数计算方法是：$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，所以饱和溶液中溶解度大的溶质质量分数就大，降温到t₁℃时B的溶解度大于A的，所以B溶液的溶质质量分数大于A的，因为C降温后溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为t₁℃时A的溶解度小于C物质在t₂℃时的溶解度，所以降温后溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为B＞C＞A，故D错误．
故选：CD．

点评 本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．