题目内容

12．如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
                           盐酸
  化学式：HCl                  相对分子质量：36.5
  密度：1.18g/cm3              质量分数：36%
（1）欲配制100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，需用这种盐酸多少毫升？
（2）要把100g溶质的质量分数为36%的盐酸稀释为20%，需加水的质量为多少？

分析 根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．

解答 解：（1）设需用这种盐酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则100g×14.6%=1.18g/cm3×x×36%        x≈34.4cm3=34.4mL．
（2）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则100g×36%=（100g+x）×20%      x=80g．
答：（1）需用这种盐酸34.4mL；（2）需加水的质量为80g．

点评 本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．

练习册系列答案
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2．用化学符号表示：
三个氮气分子：3N2；氧化亚铁：FeO；负2价的硫元素：$\stackrel{-2}{S}$；硫酸根离子：SO42-
三氧化二铝中的铝元素的化合价$\stackrel{+3}{Al}$2O3；  硫酸铜CuSO4．
3．某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：
第一次第二次第三次第四次
所取合金的质量∕g10102030
所加稀硫酸的质量∕g10012080X
生成氢气的质量∕g0.20.20.2Y
（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X=240Y=0.6．
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？
20．下列反应既不属于分解反应也不属于化合反应的是（　　）
A．蜡烛在氧气中燃烧B．电解水
C．氢气在氧气中燃烧D．实验室用过氧化氢溶液制氧气
7．写出下列反应的化学方程式：
①在高温的条件下，木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
②实验室制取二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
③水通电，生成了氢气和氧气2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
④二氧化碳使澄清石灰水变浑浊CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
⑤二氧化碳使紫色石蕊试液变红色CO2+H2O═H2CO3．
其中③属于分解反应．
17．炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等主要原料，反应过程如下：
写出①、②、③三步的化学方程式：
①C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2；②CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；③Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
4．某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品10.0g放入烧杯中，加入过量的稀硫酸，使之充分反应（杂质不参加反应），然后冷却，称量，反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.35g．计算：
（1）生铁样品中杂质的质量分数．
（2）生产100t这样的生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？
17．铝、铁、铜是生活中常见金属，同学们学习完金属的知识后对它们的活动性进行了探究．
（1）铝比铁的活动性强，而生活中铝制品比铁制品耐腐蚀，其原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化．
（2）为了验证铝、铁、铜三种金属的活动性，同学们按照如下方案进行实验．
方案一：分别在放有三种金属的试管中加入稀硫酸；
方案二：在放有铝片的两支试管中分别加入硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；
方案三：在放有铁片的两支试管中分别加入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液；
上述方案中不能达到实验目的是方案二；
方案一种没有明显现象的金属是铜；
方案三中能验证铁比铜活泼的反应方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（3）将所有实验后的试管中的固体和液体分离，将液体倒入同一废液缸中．为了处理废液，探究废液成分，将一粗铁丝伸入废液中，过一段时间后取出，铁丝表面没有变红，请判断原废液中一定含有的物质是（除水外）硫酸铝、硫酸亚铁．
18．能源与环境问题是当今社会备受关注的热点．
（1）化石燃料是现今社会的最主要能源，化石燃料包括煤、石油和天然气．
（2）“雾霾”天气与大气中含有大量PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）有关．下列做法有助于减少雾霾天气的是BCD（填字母序号）．
A．校园内垃圾就地焚烧                   B．机动车采取限行措施
C．节日里禁止燃放烟花爆竹               D．调整上下班时间，各单位错峰出行
（3）煤气化能提高煤的利用率，降低环境污染，其方法是将煤与水蒸气在高温下反应得到水煤气（主要成分是一氧化碳和氢气），下列关于水煤气叙述合理的是ABCD．
A．具有可燃性              B．可用于冶炼某些金属
C．点燃前应先验纯          D．完全燃烧无污染，属于清洁燃料
（4）被称之为“软电池”的纸质电池，采用薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，另一边镀二氧化锰，避免了传统电池所带来的金属锂及碱性化合物的污染问题，因而可作为一般的家庭废物加以处理．电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列说法不正确的是C（填字母序号）．
A．开发利用该电池可以节约金属资源
B．开发利用该电池可以减少对环境的污染
C．该电池反应中二氧化锰起催化作用
D．该电池反应中，锌元素化合价升高．

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