Question

7．氢化钙（CaH₂）是有机合成的还原剂，遇水发生化学反应，生成氢氧化钙和氢气．为了测定某样品中氢化钙的含量，进行了如图所示实验，请计算：

（反应原理：CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑）
（1）生成氢气的质量是1.6g．
（2）该样品中氢化钙的质量分数（要求写出计算过程）．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算氢化钙的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：
根据质量守恒定律可求，生成氢气的质量为20g+30g-48.4g=1.6g
设氢化钙的质量为x 
CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑
42                                     4
x                                      1.6g
$\frac{42}{4}$=$\frac{x}{1.6g}$
x=16.8g
该样品中氢化钙的质量分数为$\frac{16.8g}{20g}$×100%=84%
答：
（1）生成氢气的质量是 1.6g．
（2）该样品中氢化钙的质量分数84%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．