题目内容

亚硫酸钠(Na2SO4)是一种重要的化工原料，大量用于染料工业．亚硫酸钠中硫元素的化合价是

[　　]
A．

－2

B．

＋2

C．

＋4

D．

＋6

答案：C
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18、亚硫酸钠（Na2SO3）受热会分解，它在有H2O存在时容易被空气中的氧气氧化为硫酸钠（Na2SO4）．实验室贮存亚硫酸钠的试剂瓶极易炸裂，你推测其原因可能是：
①
亚硫酸钠分解使瓶内压强增大
；②
亚硫酸钠消耗了瓶内的氧气，使大气压大于瓶内的气压
；
如果试剂瓶在冬天容易炸裂，应是原因
②
（填上述的序号）；如果试剂瓶在夏天容易炸裂，应是原因
①
．

【1】实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸（H2SO4）在常温下反应制二氧化硫气体．二氧化硫气体是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水生成亚硫酸（H2SO3）．
（1）试写出实验室制取二氧化硫气体的化学方程式：（与碳酸钙与盐酸的化学反应相似）
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑

（2）制取二氧化硫时，应选用下图所示的
B
B
装置（填代号，下同）；收集二氧化硫气体时，应选用如图所示
D
D
的装置．
（3）二氧化硫气体与硫化氢气体常温下混合反应，生成黄色固体硫（单质）和水．试写出此反应的化学方程式
2H2S+SO2═3S↓+2H2O
2H2S+SO2═3S↓+2H2O
．
【2】某化学课外活动小组进行了一系列的实验，请按要求作答：
（1）小林同学用上述装置来制取氧气，若选择A为发生装置，则制取氧气的化学方程式为：
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
；若选择B为发生装置，则制取氧气的化学方程式为：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）小松同学使用图（Ⅱ）装置制取CO2，现有①Na2CO3固体；②块状大理石；③稀HCl；④稀H2SO4四种试剂，应选用的试剂是
②③
②③
（填序号）；反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹a 后，可以观察到的现象是
稀盐酸上升到长颈漏斗中，反应停止
稀盐酸上升到长颈漏斗中，反应停止
．
①确定下列物质中硫元素的化合价：
硫酸、亚硫酸钠、硫化氢
②确定下列物质中锰元素的化合价：高锰酸钾、锰酸钾
③确定下列物质中原子团的化合价：
Na2SO4、Al（OH）3、NH4Cl
④确定下列原子团中加点元素的化合价：
S
?
O4、
C
?
O3
⑤确定硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的化合价．
下列物质或元素的名称与化学式，均正确的是（　　）

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