题目内容
实验室有以下两种途径制取铜：
假设每步反应都完全，要制得等质量的铜，两个途径相比较，下列有关说法中正确的是（ ）
假设每步反应都完全，要制得等质量的铜，两个途径相比较，下列有关说法中正确的是（ ）
| A、消耗等质量的H2SO4 |
| B、消耗等质量的CuO |
| C、生成等质量的ZnSO4 |
| D、所有反应的类型都相同 |
考点：物质的相互转化和制备,反应类型的判定
专题：物质的制备
分析：根据化学方程式的意义，由两种途径的反应方程式及制取过程中的注意事项，根据要制得等质量的铜，分析有关量的关系；根据反应物、生成物的种类既反应的特点分析反应的类型．
解答：解：（1）第一种方案：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu．说明生成64克铜需要65克锌和160克硫酸铜，同时生成硫酸锌的质量为161克；生成160克硫酸铜需要80克氧化铜和98克硫酸，反应的类型有复分解反应和置换反应；
（2）第二种方案：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，H2+CuO
Cu+H2O．根据氢气还原氧化铜的实验注意事项可知，氢气要通入一段时间后才开始加热反应，因此氢气是过量的．所以生成64克铜需要氧化铜的质量等于80克，需要氢气的质量大于2克；生成大于2克的氢气需要锌的质量大于65克，需要硫酸的质量大于98克，同时生成硫酸锌的质量大于161克；反应的类型只有置换反应．综合上述分析可知：
A、消耗H2SO4的质量不相等．故A错误；
B、消耗等质量的CuO．故B正确；
C、生成ZnSO4的质量不相等．故C错误；
D、所有反应的类型不同．故D错误．
故选B．
（2）第二种方案：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，H2+CuO
| ||
A、消耗H2SO4的质量不相等．故A错误；
B、消耗等质量的CuO．故B正确；
C、生成ZnSO4的质量不相等．故C错误；
D、所有反应的类型不同．故D错误．
故选B．
点评：解答本题的关键是掌握氢气还原氧化铜实验的操作方法，即氢气是过量的，所以需要硫酸和锌的质量也过量的．
练习册系列答案
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①使产生的气体通过饱和NaHCO3溶液后再收集
②使产生的气体通过饱和NaHCO3溶液和浓H2SO4后再收集
③直接收集
称量三瓶气体的结果是（ ）
①使产生的气体通过饱和NaHCO3溶液后再收集
②使产生的气体通过饱和NaHCO3溶液和浓H2SO4后再收集
③直接收集
称量三瓶气体的结果是（ ）
| A、①最重 | B、②最重 |
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