Question

将100g大理石跟足量的20%盐酸充分反应后，混合物的质量减少了13.2g．求：
（1）大理石中碳酸钙的质量分数．
（2）消耗20%的盐酸多少毫升？（20%的盐酸密度为1.1g/cm³）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：碳酸钙和盐酸生成氯化钙和二氧化碳和水，所以反应前后质量的减小值就等于二氧化碳的质量．写出化学方程式并计算出氯化氢的质量，然后计算出盐酸溶液的质量，由质量和密度求出体积．

解答：解：（1）反应前后质量的减小值就等于二氧化碳的质量，二氧化碳的质量是13.2克，
设参加反应的碳酸钙的质量为x、氯化氢的质量是y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100   73            44
  x     y           13.2g

100

x

=

73

y

=

44

13.2g

解得：x=30g  y=21.9g
大理石中碳酸钙的质量分数是：

30g

100g

×100%=30%
（2）溶质质量分数为20%的盐酸的质量=21.9克÷20%=109.5克．
∴溶质质量分数为20%的盐酸的体积=109.5÷1.1=99.55毫升．
答：（1）大理石中碳酸钙的质量分数；（2）溶质质量分数为20%的盐酸的体积为99.55毫升．

点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的关键是知道反应前后质量的减小值等于二氧化碳的质量．