Question

【题目】在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图象。

（1）反应的化学方程式为_____________________。

（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是______mL；

（3）图中b点所示溶液中，含有的溶质是 ____________ ；

（4）把两者液体混合时出现了气泡，用化学方程式表示为 ____________________________。

Answer 1

【答案】NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 10 NaOH和NaCl Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

【解析】

(1)氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为。

(2)当溶液呈中性时，即溶液的pH=7，由图像知，此时消耗氢氧化钠溶液的体积是10mL。

(3)b点时, 溶液的pH>7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量故溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl。
(4)把两者液体混合时出现了气泡，可能是氢氧化钠变质生成了碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。