钙的一种特殊氧化物W广泛应用于水产养殖.污水处理等领域.是优良的供养剂．某化学兴趣小组针对W的组成进行了实验.实验装置如图．[资料在线](1)W在350℃时能迅速分解.生成CaO和O2,可吸收空气中的水蒸气．[实验步骤](1)连接仪器.并检查装置气密性,(2)取一定量W.准确称得其质量,(3)连接仪器.读取量气管液面的初始数值,(4)点燃� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．

钙的一种特殊氧化物W（CaxOy）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供养剂．某化学兴趣小组针对W的组成进行了实验，实验装置如图．
【资料在线】
（1）W在350℃时能迅速分解，生成CaO和O₂；
（2）氧化钙（CaO）可吸收空气中的水蒸气．
【实验步骤】
（1）连接仪器，并检查装置气密性；
（2）取一定量W，准确称得其质量；
（3）连接仪器，读取量气管液面的初始数值；
（4）点燃酒精灯，当小试管中的W反应完全．停止加热，冷却至室温；
（5）再次读取量气管液面的数值．
【回答问题】
（1）实验中，当观察到量气管内液面不再下降，说明W已完全反应；
（2）正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是调节两边液面相平；
（3）若W质量为0.144g，反应前量气管读数为2.10mL，反应后量气管读数为24.50mL（常温下氧气的密度为1.429g/L）．实验中量气管的最佳规格是A（填字母序号）；
A．50mL B．100mL C．1L
（4）分析实验测量的数据，生成氧气的质量为0.0320096g，氧化钙的质量为0.1119904g，由此推知，W中钙元素的质量为0.079993142g；
（5）计算确定W（CaxOy）的化学式；（请写出解题过程）CaO₂
【反思与评价】
（1）结合上述的计算结果，W受热分解的化学方程式为2CaO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+O₂↑；
（2）加热小试管时，随着W受热分解，量气管内的液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强过大，可将漏斗下移（填“上提”或“下移”）；
（3）利用上述实验反应后剩余固体的质量也可求出W的化学式．若反应结束后，待剩余固体的在空气中冷却至室温再称量，则所测W（CaxOy）的化学式中y的值将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），其原因是在空气中冷却导致CaO吸收水蒸气．

分析【回答问题】（1）根据加热过程中生成气体来分析；
（2）根据连通器的原理可知应该调节两边液面相平在进行操作进行解答；
（3）根据量筒的使用原则进行解答；
（4）根据氧气的体积、密度计算出氧气的质量，根据质量守恒定律计算出氧化钙的质量；
（5）根据W中钙元素与氧元素的质量比来计算；
【反思与评价】（1）根据反应原理来书写化学方程式；
（2）根据液面越低压强越小进行解答；
（3）根据氧化钙和水反应进行分析．

解答解：【回答问题】（1）W加热生成了氧气装置内气压增大，导致量气管内的液面下降，当液面不再下降时，说明W已经完全分解；故填：不再下降；
（2）连通器的原理可知应该调节两边液面相平，正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是调节两边液面相平；故填：调节两边液面相平；
（3）选用量气管要接近所测得体积，太大或太小都会产生误差，反应前量气管读数为2.10mL，反应后量气管读数为24.50mL（常温下氧气的密度为1.429g/L）．实验中量气管的最佳规格是50mL；故填：A；
（4）氧气的质量=氧气的体积×氧气的密度=$\frac{24.50mL-2.10mL}{1000}×1.429g/L$=0.0320096g；根据质量守恒定律可知，氧化钙的质量=0.144g-0.0320096g=0.1119904g；W中钙元素的质量即为氧化钙中钙元素的质量：0.1119904g×$\frac{40}{56}×100%$=0.079993142g；故填：0.0320096g；0.1119904g；0.079993142g；
（5）设W的化学式为CaxOy，则
$\frac{40x}{16y}=\frac{0.079993142g}{0.144g-0.07993142g}$
$\frac{x}{y}$=$\frac{1}{2}$
即W的化学式为CaO₂；故填：CaO₂；
【反思与评价】（1）过氧化钙受热分解为氧化钙和氧气；故填：2CaO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+O2↑；
（2）液面越低压强越小，所以加热小试管时，随着过氧化钙分解，量气管内的液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强过大，可将漏斗下移；故填：下移；
（3）氧化钙会吸收空气中的水生成氢氧化钙，所以反应后在空气中冷却，会使得称量药品和小试管总质量变大，y偏大，故填：偏大；在空气中冷却导致CaO吸收水蒸气．

点评本题涉及物质的化学方程式的书写，实验方法和实验操作、物质的检验和计算等问题，做题时注意分析体重关键信息，掌握实验基本操作等问题，本题较为综合．

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	A．	黑芥子甙是由碳、氢、氧、氮、硫五种元素组成的
	B．	黑芥子甙中硫、氧两种元素的质量比为4：9
	C．	黑芥子甙在氧气中充分燃烧只生成CO₂和H₂O
	D．	黑芥子甙中含量最多的元素是氧元素

7．实验室欲配制200g 10%的氢氧化钠溶液，部分实验操作如下：
（1）称量氢氧化钠固体20g．
（2）量取水的体积．图1中正确的是A．

（3）装瓶，贴标签：在图2的标签中填上相应的内容．

4．已知A是绿色固体，各物质转化关系如图（部分反应物、反应条件已省略）．其中C、F、H、I是无色气体，且C、F组成元素相同．E溶液为蓝色，I是最清洁燃料．回答下列问题：

（1）A的俗称是铜绿，E的化学式是CuSO₄，I的化学式是H₂；
（2）若J 为赤铁矿的主要成分，则反应⑤的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）反应⑥的化学方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，在①～⑥反应中属于置换反应的是⑥（填序号）．

11．鉴别物质的方法错误的是（　　）

	A．	用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳		B．	用水鉴别生石灰和石灰石
	C．	用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸		D．	用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸

1．

利用CO₂催化氢化可制CH₄，其实验流程如图所示．
（1）镍粉在该流程中所起的作用是催化作用．
（2）铁粉与水蒸气反应产的化学方程式是3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;镍\;\;\;\;\;}}{300℃}$Fe₃O₄+4H₂．

8．把铁粉、锌粉放入硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有铜．

3．为探究C0₂和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：

（1）装置（3）中的现象是气球变大；
（2）上述四个装置中都能产生明显的现象，原因是NaOH与CO₂发生反应，使容器内气压变小，产生气压差；
（3）另一位同学提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明CO₂和NaOH一定发生了化学反应，其理由是CO₂能与溶液中的水发生反应，产生类似的现象；
（4）请你进一步设计实验来证明CO₂和NaOH一定发生了化学反应（简述实验操作步骤、现象及结论）：分别向容器内加入适量稀盐酸，发现有大量气泡生成，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应．

4．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，有气体产生；②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量减轻．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

	A．	Na⁺ 一定存在		B．	SO₄^2-可能存在
	C．	一定不存在Ba²⁺，NH₄⁺可能存在		D．	可能存在Cl^-

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