Question

将一瓶稀硫酸分成三等份，分别跟等质量的铝、铁、锌反应后，三种金属都有剩余，且剩余金属的质量为铝＞铁＞锌，若生成的H₂质量分别为a、b、c，则其关系为（　　）

• A、a＞b＞c
• B、c＞b＞a
• C、a=b=c
• D、b＞c＞a

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：根据题意：等质量的铝、铁、锌三种金属分别与相同质量的稀硫酸反应，金属均有剩余，判定金属剩余，而稀硫酸全反应，推测氢气的质量情况．

解答：解：已知“将一瓶稀硫酸分成三等份”，反应后金属均有剩余，也就是说稀硫酸完全参与反应，则参加反应的H₂SO₄质量相等，因为氢气中的氢元素来自H₂SO₄，所以最后得到氢气的质量是相等的．
故选C．

点评：本题主要考查了金属的化学性质，并且利用化学方程式进行分析解答．