题目内容
碳单质在工业上有多种用途。例如焦炭可用来制取水煤气、冶炼金属，活性炭可处理大气污染物NO。
一定条件下，在2 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)反应生成气体A和B。当温度在T1 ℃时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
| 活性炭 | NO(mol) | A(mol) | B(mol) | |
| 初始 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
| 平衡 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
(1)该反应方程式为_______________________________________________________。
(2)在T1 ℃下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是________(填字母序号)。
a．增大活性炭的量 b．增大压强
c．升高温度 d．移去部分B
(3)结合上表数据，该反应的平衡常数表达式为____________________________________(生成物A、B用相应的化学式表示)。若T1 ℃时的平衡常数为K1，T2 ℃时的平衡常数为K2，且K1＞K2，能否判断该反应是吸热反应还是放热反应，说明理由_____________________。
答案 (1)C(s)＋2NO(g)===CO2(g)＋N2(g)
(2)cd
(3)K＝ 不能，无法确定T1、T2的相对高低(或能，当T1＞T2时，反应是吸热反应，当T1＜T2时，反应是放热反应)
解析 (1)由表中数据知平衡时消耗C和NO的物质的量之比为1∶2，NO被还原成N2，转移4e－，则C得4e－，变为＋4价，所以生成物应为N2和CO2，反应方程式为C(s)＋2NO(g)===CO2(g)＋N2(g)；(2)改变温度，平衡一定发生移动，NO的转化率一定改变；移去部分CO2或N2，平衡右移，NO的转化率增大；(3)由于无法确定T1、T2的高低，所以不能确定该反应的焓变(或用假设法判断)。
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是人体必需的重要微量营养元素之一。碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），食用碘盐可以有效地预防碘缺乏病。请计算：