Question

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

• A、除去A中混油的少量的B，可采用降温结晶的方法
• B、50℃时A的饱和溶液中，溶质的质量分数为50%
• C、将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法
• D、将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=B

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：A、根据A、B的溶解度随温度的变化情况分析分离混合物的方法；
B、根据50℃时A的溶解度计算分析；
C、根据C的溶解度随温度的变化情况分析；
D、根据A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的趋势及在50℃、20℃时溶解度的大小分析比较．

解答：解：A、由A、B两种物质的溶解度曲线可知，A物质的溶解度手温度的影响较大，B物质的溶解度受温度的影响不大，除去A中混油的少量的B，可采用降温结晶的方法，故A正确；
B、由A的溶解度曲线可知，在50℃时A的溶解度是50g，A的饱和溶液中溶质的质量分数为：

50g

50g+100g

×100%=33.3%．故B错误；
C、由C固体物质的溶解度曲线图可知，C物质的溶解度随温度的升高而降低．所以，从改变温度的角度考虑，要使C物质接近饱和的溶液变为饱和溶液，应采取的措施是升高温度．故C错误；
D、由A、B、C三种物质的溶解度曲线可知，A、B的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而降低．将50℃时三种物质的饱和溶液降温至20℃，A、B的饱和溶液有晶体析出，形成了20℃的饱和溶液，C的饱和溶液转变为不饱和溶液．由于在20℃时，B的溶解度大于A的溶解度且都大于在50℃时C的溶解度．所以，将50℃时三种物质的饱和溶液降温至20℃时，三种物质溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：B＞A＞C．故D错误．
故选：A．

点评：掌握固体溶解度曲线的变化趋势及其作用；了解溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系是解答本题关键．