Question

某兴趣小组按如图所示装置制取二氧化碳，并检验二氧化碳的性质：

（1）若用装置B来证明二氧化碳能与水反应生成碳酸，B中除有少量水外，还应加入的试剂是　　，当①、②导管口连接时，B中看到的实验现象是　　，反应的化学方程式是　　

（2）他们从我市一古建筑维修现场搜集了一些旧墙灰，通过查阅资料得知：古建筑旧墙灰的主要成分是碳酸钙．他们称取了12.0g旧墙灰放入烧杯中，并加入足量稀盐酸（假设杂质不参与反应，不考虑H2O、HCl的逸出）．反应开始时，烧杯及所盛物质的总质量为300.0g．实验数据记录如下：

反应时间/min	0	2	4	6	8	10	12	14	16	18
烧杯及所盛物质总质量/g	300.0	299.0	298.0	297.2	296.5	296.0	295.7	295.6	m	295.6

①以该小组因故没有记录反应时间为16min时的数据M，由表中数据推测，M=　　g．

②反应生成二氧化碳的总质量为　　（列出算式）．

③旧墙灰中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

考点：

二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．.
专题：	元素推断题；常见物质的推断题；物质的性质与用途；图表分析，寻找有效数据．
分析：	（1）主要涉及了二氧化碳溶于水时，会有部分二氧化碳和水反应生成碳酸，石蕊试剂液能使酸性物质变红性质的考查； （2）①充分利用表中的信息14秒和18秒时，数值不变，很容易推测M的数值应相同；②根据质量守恒定律不难得出减少的质量即为生成二氧化碳的量；③充分利用化学方程式和质量守恒定律进行简单的化学计算的一道题，同时熟知质量分数的求法．
解答：	解：（1）二氧化碳能与水反应生成碳酸，酸性物质能使紫色石蕊变红，所以反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3； （2）①结合表格中的信息，在反应14秒和18秒时，烧杯中盛有的量均为295.6g，所以16秒时的量一定M为295.6g， ②根据隐含信息杂质不参与反应，不考虑H2O、HCl的逸出，再结合质量守恒定律减少的质量为300.0g﹣295.6g=4.4g，一定为生成的二氧化碳的质量， ③要求旧墙灰中碳酸钙的质量分数，必须根据质量守恒定律结合化学反应方程式先求出纯碳酸钙的质量，所以可设12.0g旧墙灰含碳酸钙的质量为x，根据 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100                  44 x                   4.4g = x=10g 所以旧墙灰中碳酸钙的质量分数=×100%=83.3% 故答案为：（1）石蕊试液；石蕊试液由紫变红；CO2+H2O=H2CO3； （2）①295.6②300.0g﹣295.6g=4.4g ③解：设12.0g旧墙灰含碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100                  44 x                   4.4g = x=10g 所以旧墙灰中碳酸钙的质量分数=×100%=83.3% 答：此旧墙灰中碳酸钙的质量分数83.3%
点评：	此题是一道关于二氧化碳的实验室制取，二氧化碳化学性质的检验，根据质量守恒定律进行简单计算的化学题．解答时应充分利用题目中给予的图表信息进行分析，根据质量守恒定律确定减少的物质为二氧化碳，准确书写化学方程式是解答此题的关键．