Question

请回答：①15mL酒精与15mL水混合后的体积　　（“大于”或“小于”或“等于”）30mL，这是因为　　，该变化　　（“能”或“不能”）用质量守恒定律解释，理由是　　．②将6g碳在18g氧气中燃烧，完全反应后得到的二氧化碳质量　　（“大于”或“小于”或“等于”）24g，这是因为　　．

Answer 1

考点：

利用分子与原子的性质分析和解决问题；质量守恒定律及其应用．.
专题：	有关化学方程式的计算．
分析：	①从分子的性质回答，分子间都有间隔，酒精和水混合后没有生成新的物质，不是化学变化，不能用质量守恒定律解释． ②根据质量守恒定律来考虑，两种物质是否全部参加了反应，如果有没有完全反应的物质，生成物就不是二者的质量和．
解答：	解：①因为酒精和水分子之间都有间隔，所以15mL酒精与15mL水混合后的体积小于30mL，该变化为物理变化，所以不能用质量守恒定律解释，因为质量守恒定律适用于化学变化． ②根据化学方程式可知：      C+O2CO2     12 32    44     6g 16g   22g 6g碳与16g氧气恰好完全反应，得到的二氧化碳质量为22g． 答案：①小于，分子之间有间隔，不能，该变化为物理变化，质量守恒定律适用于化学变化 ②小于，根据化学方程式可知：6g碳与16g氧气恰好完全反应，得到的二氧化碳质量为22g．
点评：	物质发生物理变化时，没有变成其他物质，总质量不变，但不能说遵循质量守恒定律，因为质量守恒定律是对化学反应来说的．