题目内容
某地新建一化工厂有一种产品属于“复盐”，该产品可用作铁树、棕榈等花木的肥料．某化学兴趣小组探究该产品的组成，进行了如下实验：[查阅资料获知：“复盐”是指由两种阳离子和一种酸根离子组成的盐．如光卤石（KCl?MgCl2?6H2O）]．试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C： ；E： ；F： ．
（2）写出下列变化的化学方程式：
②B→E： ；
③D→F： ．
（3）上述探究结果说明样品A中含有的离子有 ．
（1）写出下列物质的化学式：C：
（2）写出下列变化的化学方程式：
②B→E：
③D→F：
（3）上述探究结果说明样品A中含有的离子有
分析：本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：该产品溶于水得到浅绿色溶液，因此含有亚铁离子；加入过量的氢氧化钠溶液后，得到白色沉淀B和气体C，B与氧气反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，因此B是氢氧化亚铁，E是氢氧化铁；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，因此C是氨气；滤液D加入硝酸钡溶液，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，因此白色沉淀F是硫酸钡，因此滤液D中有硫酸钠．氢氧化亚铁与氧气与水反应生成氢氧化铁，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，配平即可；上述探究结果说明样品A中含有的离子有：亚铁离子、铵根离子、硫酸根离子．
解答：解：（1）该产品溶于水得到浅绿色溶液，因此含有亚铁离子；加入过量的氢氧化钠溶液后，得到白色沉淀B和气体C，B与氧气反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，因此B是氢氧化亚铁，E是氢氧化铁；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，因此C是氨气；滤液D加入硝酸钡溶液，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，因此白色沉淀F是硫酸钡，故答案为：C：NH3；E：Fe（OH）3；F：BaSO4．
（2）氢氧化亚铁与氧气与水反应生成氢氧化铁，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，配平即可，故答案为：②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 ③Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3
（3）上述探究结果说明样品A中含有的离子有：亚铁离子、铵根离子、硫酸根离子，故答案为：Fe2+、NH4+、SO42-（少一个不得分）
（2）氢氧化亚铁与氧气与水反应生成氢氧化铁，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，配平即可，故答案为：②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 ③Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3
（3）上述探究结果说明样品A中含有的离子有：亚铁离子、铵根离子、硫酸根离子，故答案为：Fe2+、NH4+、SO42-（少一个不得分）
点评：本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型．不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成．此考点主要出现在填空题和实验题中．
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