Question

请选择合适的方法以除去各物质中的杂质
（1）除去CO中的CO₂方法：

 

　方程式

 

（2）除去Cu粉中的Fe粉方法：

 

方程式

 

（3）除去FeSO₄溶液中CuSO₄方法：

 

方程式

 

（4）除去CO₂中的CO方法：

 

　方程式

 

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Answer 1

考点：物质除杂或净化的探究,常见气体的检验与除杂方法,金属的化学性质,盐的化学性质

专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题

分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答：解：（1）CO₂能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（2）根据金属活动性顺序，铁能和酸反应，铜和酸不反应，故可用盐酸（或稀硫酸）除去铁，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（3）要除去FeSO₄溶液的CuSO₄，实质就是除去铜离子，可利用CuSO₄溶液与铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和铜，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（4）一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：CO+CuO

△   .

Cu+CO₂．
故答案为：（1）通入足量的氢氧化钠溶液；CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；（2）加入足量的稀盐酸，过滤；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；（3）加入足量的铁粉，充分反应后过滤；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；（4）通过灼热的氧化铜；CO+CuO

△   .

Cu+CO₂．

点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．