Question

7．为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，反应的化学方程方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．实验数据如表：
提示：氯化钠不与氯化钙反应，氯化钠、氯化钙和碳酸钠都能溶于水．

编  号	第1次	第2次	第3次
所取固体样品的质量/g	7	5	5
加入氯化钙溶液的质量/g	50	50	75
反应后生成沉淀的质量/g	4	4	4

完成下列计算：
（1）第3次实验氯化钙有剩余？
（2）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是多少？（写出计算过程）

Answer 1

分析 根据表中提供的数据和反应的化学方程式可以进行相关方面的判断和计算．

解答 解：（1）第1次和第2次中，氯化钙溶液都是50g，样品质量不同，生成的沉淀质量相等，说明样品过量，第2次和第3次中，样品质量相等，氯化钙溶液质量不相等，产生沉淀质量相等，说明氯化钙溶液过量．
故填：3．
（2）设第3次过程中，碳酸钠质量为x，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
106           100
 x            4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{4g}$，
x=4.24g，
碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数为：$\frac{5g-4.24g}{5g}$×100%=15.2%，
答：碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数为15.2%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．