Question

17．金属铁对人类的生活和生产有非常重要的作用．
（1）下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是A（填字母序号）．

（2）农药波尔多液是由胆矾（CuSO₄）、熟石灰和水混合而成，用化学方程式表示铁制容器不能盛放波尔多液的原因是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（3）某工厂废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁．某课外小组利用废液制取铜（Cu）和硫酸亚铁两种产品，过程如下图所示．

请回答：
①操作ⅠⅡ的名称是过滤．固体B的成分是铁、铜．
②写出步骤②的化学方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，反应类型是置换反应．
（4）某钢铁厂每天需消耗1000t含76%Fe₂O₃的赤铁矿，该厂理论上可日产含铁 95%的生铁的质量是560吨．
（5）铁、铝、铜日常生活中使用最广泛的金属．上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是C
A．三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低
B．三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强
C．在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素和铁元素以化合物形式存在．

Answer 1

分析 （1）根据金属具有良好的导热性、导电性和延展性进行分析；
（2）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
（3）根据硫酸铜和铁反应会生成硫酸亚铁和铜，过滤可以将不溶性物质除去进行分析；
（4）根据化学方程式和题中的数据进行计算；
（5）根据人类利用金属的前后与金属活动性顺序有关进行分析．

解答 解：（1）如图所示的金属制品中，利用金属导热性的是用作炊具，故选：A；
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）①通过分析可知，操作I、Ⅱ的名称是过滤，固体B的成分是铁、铜；
②步骤②是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜粉，化学方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，该反应属于置换反应；
（4）设理论上可日产含铁 95%的生铁的质量是x
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，
160           112
1000t×76%    x×95%
$\frac{160}{1000t×76%}$=$\frac{112}{x×95%}$
  x=560t
（5）人类利用金属的前后与金属活动性顺序有关，所以铁、铝、铜日常生活中使用最广泛的金属．上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是：C．
故答案为：（1）A；
（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）①过滤，铁、铜；
②Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，置换反应；
（4）560t
（5）C．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．