题目内容

8．下列实验操作正确的是（　　）
A．
称取药品		B．
给液体加热		C．
量取液体		D．
过滤

分析 A．称量固体药品时要左物右码，据此分析判断；
B．给试管中的液体加热时，液体的量不能超过试管容积的三分之一，手不能按在试管夹的短柄上，据此分析判断；
C．读取量筒内液体体积时，视线与凹液面最低处保持水平，据此分析判断；
D．过滤操作时漏斗下端要与接滤液的烧杯内壁相接触，据此分析判断．

解答 解：A．称量固体药品时要左物右码，故A正确；
B．给试管中的液体加热时，液体量不能超过试管容积的三分之一，手不能按在试管夹的短柄上，图中液体量过多，且手按住了试管夹的短柄，故B不正确；
C．读取量筒内液体体积时，视线与凹液面的最低处保持水平，图中读数为俯视会使所得读数比实际值偏大，故C不正确；
D．过滤操作时漏斗下端要与接滤液的烧杯内壁相接触，让滤液沿器壁流入烧杯中，图中漏斗下端没有与烧杯内壁相接触，故D不正确．
故选A．

点评 此题考查学生对基本实验操作的掌握情况，掌握相关的操作规范，平时多加练习，养成良好的实验习惯是解答的关键．

练习册系列答案
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18．下列实验现象的描述错误的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光
C．磷在空气中燃烧产生大量白烟雾
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
19．在元素周期表的指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，就使化学学习和研究变得有规律可循．如图所示是元素周期表的一部分．

（1）地壳中含量最多的金属元素是Al（写元素符号），其质子数为13．
（2）地壳中硅元素的含量仅次于氧元素，硅元素的相对原子质量为28.09．
（3）第三周期中具有相对稳定结构的原子的原子序数为18．
（4）如图所示的微粒中，属于同种元素的是BD（填序号），元素的化学性质相似的是BC（填序号），属于离子结构示意图的是D．
16．仔细看图，回答问题：
（1）甲的左图中，用坩埚钳夹取一小块木炭在酒精灯火焰的外焰部分迅速加热．
（2）甲的右图中，燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加入少量的澄清石灰水并振荡，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊．
（3）乙实验完毕，进入集气瓶中的水不到总容积的$\frac{1}{5}$，你认为导致这一结果的原因可能是装置漏气（答出其中一种原因）．
（4）丙中硫燃烧的文字表达式是硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫，实验中集气瓶内放入少量水的目的是吸收二氧化硫，防止污染环境．
（5）铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四溅，有黑色物质生成，放出大量的热，丁实验中在铁丝下端系一根火柴的目的是，铁丝绕成螺旋状是为了引燃铁丝．
3．四只烧杯分别盛有 ①稀盐酸  ②饱和的石灰水 ③少量酚酞试液 ④少量石蕊试液中的两种（如图所示），据实验回答问题：

（1）B由②④（填序号）混合而成．
（2）向A、D中加入碳酸钙固体有气泡产生，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）欲使C中溶液浑浊，可采用的方法有①③④（填序号，下同），若采用上述方法中的③ 还可观察到溶液红色消失．
①升温       ②降温      ③通入CO2       ④加入CaO．
13．在过滤操作中玻璃棒的作用是引流，在日常生活中，为降低水的硬度，常采用的方法是煮沸．
20．下列物质属于混合物的是AEGI，属于纯净物的是BCDFH，（填序号）
A、液态的空气  B、二氧化碳  C、高锰酸钾  D、红磷   E、500毫升5%的过氧化氢溶液   F、液氧  G、氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物  H、铁粉  I、自来水．
17．四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：2Na2S4+O2+2H2O═8S↓+4NaOH．
【查阅资料】
①Na2S4受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性，能与NaOH 溶液发生反应）．
②硫代硫酸钠（Na2S2O3）可溶于水，常温下与NaOH、Na2CO3不反应．
③二氧化碳能溶于水，且能与NaOH 溶液发生反应．
【实验过程】
①取0.5g 碳酸钠（过量）、0.2g 硫粉混合后置于试管中，加热（如图1 所示，夹持装置已略去），制得Na2S4，反应为：4Na2CO3+12S+O2═2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2．
其中蘸有浓NaOH 溶液的棉花的作用有AB（填序号）．
A．吸收生成的二氧化碳气体
B．吸收生成的硫化氢，防止污染空气
C．防止空气中二氧化碳气体进入

②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10mL水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡．测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图2 所示）．
③将该试管插入水中（如图3 所示），拔下橡胶塞，观察到试管内液面上升至液面高度不再改变，塞紧橡胶塞．将
试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2．理论上h2：h1=4：5．
④按照①～③再重复实验2 次．3 次实验数据如下表所示．
第1次第2次第3次
h1/cm11.011.411.6
h2/cm8.79.19.2
【解释与结论】根据第1 次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为20.5%（结果精确到0.1%）．
【反思与评价】若实验过程②中，冷却后，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操
作，会影响测定结果．甲同学认为可能偏大，其理由是在制备Na2S4时，试管中有CO2生成，残留的CO2会溶解于水，被吸收，导致测定结果偏大；乙同学认为可能偏小，其理由是在制备Na2S4时消耗了试管中的O2，残留了较多的N2，同时生成的CO2被浓氢氧化钠溶液吸收，放置时间较短，试管内不完全是空气，氧气浓度偏低，导致测定结果偏小．
20．初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观结构．
（1）氯化钠、汞、水三种物质中，由离子构成的物质是氯化钠，由原子直接构成的物质是汞．
（2）如图是一氧化碳在密封容器中燃烧的微观示意图，反应前后没有发生变化的粒子D（填字母序号）．
A、①②B、②③C、③④D、④⑤

（3）该反应后容器内的物质属于混合（填“纯净”或“混合”）物，你的判断的依据是含有多种分子；该反应属于化合反应基本反应类型．

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