Question

甲、乙、丙三种物质的溶解度如图所示．据图回答：
（1）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为

 

；
（2）50℃时，乙物质的饱和溶液的质量分数是

 

；
（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是

 

．
（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是

 

，所得溶液中溶质质量分数最小的是

 

．

Answer 1

分析：（1）据溶解度曲线可比较同一温度时不同物质的溶解度大小；
（2）饱和溶液中溶质质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，并结合乙在该温度下的溶解度分析回答；
（3）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度；
（4）等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化幅度大的析出晶体多，并结合三种物质的溶解度随温度变化情况、饱和溶液中溶质的质量分数分析解答．

解答：解：（1）由图可知：30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为乙＞甲＞丙；
（2）50℃时乙的溶解度是40g，饱和溶液中溶质质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，所以乙物质的饱和溶液的质量分数是：

40g

140g

×100%≈28.6%；
（3）丙的溶解度随温度的升高而减小，所以要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可加入丙、蒸发溶剂、降温的方法；
（4）等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化幅度大的析出晶体多；观察三种物质的溶解度可知：50℃～10℃时，甲的溶解度变化最大，所以将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是甲，乙析出晶体的质量比甲少，丙变为不饱和溶液，据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法可知：溶解度大则溶质的质量分数大，而10℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于50℃时丙的溶解度，所以丙的溶解度最小，溶质的质量分数最小；
故答案为：（1）乙＞甲＞丙；（2）28.6%；（3）加入丙（或升高温度、蒸发溶剂）；（4）甲；丙．

点评：饱和溶液中溶质质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，并能结合溶解度曲线正确分析相关问题，考查了学生分析、解决问题的能力．