题目内容
下列做法不符合“节能减排”的是
A. 加大对核能的利用 B. 在田野里焚烧秸秆
C. 推广清洁燃料汽车 D. 用水后，随手关闭水龙头
B 【解析】A、加大对核能的利用，以减少二氧化碳的排放，符合节能减排的要求，正确；B、在田野里大量焚烧秸秆不但浪费能源，还会造成大气污染，增加二氧化碳的排放，不符合节能减排要求，错误；C、推广清洁燃料汽车，可以减少二氧化碳的排放，符合节能减排的要求，正确；D、随手关紧水龙头，有利于节约能源，符合节能减排的要求，正确。故选B。
轻松夺冠全能掌控卷系列答案除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是
选项 | 物质 | 选用试剂 | 操作方法 |
A | Fe2O3（Fe） | 盐酸 | 浸泡、过滤、洗涤、烘干 |
B | CO（CO2） | NaOH溶液、浓硫酸 | 洗气、干燥 |
C | CaO（CaCO3） | 水 | 过滤、烘干 |
D | NaCl（Na2CO3） | Ca（NO3）2溶液 | 溶解、过滤、蒸发、结晶 |
A. A B. B C. C D. D
B 【解析】除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质。A、盐酸也能与氧化铁反应，错误；B、混合气体通过氢氧化钠溶液，可除去二氧化碳气体，再通过浓硫酸除去气体中的水蒸气，正确；C、氧化钙能与水反应，错误；D、Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3引入杂质硝酸钠，错误。故选B。电池是日常必备用品之一，但它也是环境污染的一个重要来源。下面是某兴趣小组利用废旧锌锰干电池作为原料，并进行相关探究的过程。
（知识储备）
(1)锌锰电池的构造和组成（见图）。
(2)结晶水合物的特殊性质：在逐步升高温度条件下，结晶水合物能失去部分或者全部结晶水，如蓝色的胆矾晶体（CuSO4 •5H2O）受热时可失去结晶水变为白色的无水硫酸铜粉末（CuSO4）。
I.制备皓矾晶体（ZnSO4•xH2O）
小组同学参观了某回收废旧锌锰电池的工厂，其回收工艺流程如图：
(1)流程图中试剂a的化学式是________；得到的滤液1农业上可用作_______________。
(2)将滤渣B在空气中充分灼烧可提纯制得的固体是_________，该方法提纯的原理是（用化学方程式回答）______________________。
（3）测定锌皮（铜芯）中锌的质量分数：称取不同质量锌皮（铜芯）于烧杯中，并加入等浓度的稀硫酸，数据如下表所示：
锌皮（铜芯）的质量 | 20g | 15g |
稀硫酸的质量 | 100g | 120 g |
生成气体的质量 | 0.4 g | 0.4 g |
求：锌皮（铜芯）中锌的质量分数。（写出计算过程，答案保留一位小数）_______
(4)滤液2中溶质主要是硫酸锌，其有关溶解度和温度关系如下表，
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | 41.8 | 54.1 | 70.4 | 74.8 | 67.2 | 60.5 |
将滤液2蒸发浓缩、_____________、过滤、洗涤、干燥，可得到皓矾晶体（ZnSO4•xH2O)。
Ⅱ.皓矾晶体中结晶水含量的测定
小组同学将部分皓矾晶体（ZnSO4•xH2O）带回实验室，用如图装置测定晶体中结晶水的含量（图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管）。测定方法：称取28.7g晶体置于C装置的硬质玻璃管中，加热至完全失去结晶水:
（ZnSO4•xH2O ==== ZnSO4 + xH2O），冷却至常温后，称量玻璃管中固体其质量为16.1g。
（5） A中的化学方程式是______________，B中的试剂可从下列物质中选取，你的选择是________。
A.浓硫酸 B.硝酸银溶液 C.饱和碳酸钠溶液 D.澄清石灰水
（6）实验过程中若不通入空气测得的结果将____________
（填“偏大”、 “偏小”或“无影响”）。根据实验结果，计算皓矾晶体中结晶水的x值为_____。
（7）将上述皓矾晶体加热会逐渐失去部分结晶水，加热过程中有关残留固体质量如右图，写出C-D
段发生反应的化学方程式____________________。
