Question

某工厂欲用2%的稀硫酸测定本厂排放的废水中氢氧化钾的含量（废水中的其他物质不与稀硫酸反应）．试计算：
（1）用40%的浓硫酸（密度为1.30g/cm³）l0mL配制2%的稀硫酸，需加水（密度为1.0g/cm³）多少毫升？
（2）向盛有20g废水的锥形瓶中逐滴滴加2%的稀硫酸，至恰好完全反应．将实验所得数据绘制成右图所示图象．求废水中氢氧化钾的质量分数？

Answer 1

分析：（1）根据稀释前后溶液中溶质的质量不变列出等式．
（2）根据硫酸的质量求出氢氧化钾的质量，再根据

氢氧化钾的质量

废水的质量

×100%求出废水中氢氧化钾的质量分数．

解答：解：（1）设需加水的质量为x．
1.30g/ml×10ml×40%=（1.30g/ml×10ml+x）×2%
                 x=247g

247g

1g/ml

=247ml   答：需加水247ml．
（2）稀硫酸中所含H₂SO₄的质量为：9.8g×2%=0.196g
设：氢氧化钾的质量为y
 H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O
 98   112
0.196g y

98

112

=

0.196g

y

，y=0.224g
废水中氢氧化钾的质量分数为：

0.224g

20g

×100%=1.12%  
答：废水中氢氧化钾的质量分数为1.12%．

点评：稀释溶液时，浓溶液的质量+水的质量=稀溶液的质量，但浓溶液的体积+水的体积≠稀溶液的体积，因为分子之间有间隔．