Question

13．某兴趣小组想测定某黄铜（铜、锌合金）样品中铜 的质量分数，取20g该黄铜样品放入100g某足量稀硫酸中，充分反应后测得烧杯中剩余物质总质量为119.8g（不包括烧杯质量，气体溶解忽略不计），求该黄铜样品中铜的质量分数．

Answer 1

分析 根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量，进而计算出铜的质量和铜的质量分数

解答 解：根据质量守恒定律，产生氢气的质量为：20g+100g-119.8g=0.2g．
设黄铜样品中锌的质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65                          2
x                           0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
黄铜样品中铜的质量分数为：$\frac{20g-6.5g}{20g}$×100%=67.5%．
答案：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．