核电荷数为1-18的X.Y两种元素.X元素原子的次外层电子数比最外层电子数多5,Y元素比X元素的原子多4个电子．则Y与X可能形成的化合物是( )A．XYB．XY2C．XY3D．X2Y 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．核电荷数为1-18的X、Y两种元素，X元素原子的次外层电子数比最外层电子数多5；Y元素比X元素的原子多4个电子．则Y与X可能形成的化合物是（　　）

A．

B．

XY₂

C．

XY₃

D．

X₂Y

分析根据原子的每层电子数的关系来推断元素，然后利用最外层电子数来分析元素的化合价，最后利用化合价来判断生成的化合物．

解答解：核电荷数为1～18的X、Y两元素，
由X元素原子的次外层电子数比最外层电子数的多5，
X为3个电子层，则次外层电子数为8，最外层电子数为8-5=3，则质子数为2+8+3=13，即为铝元素，因最外层电子数为3，则在化合物中元素的化合价为+3价，
而Y元素比X元素的原子多4个电子，
当X元素为Al时，Y元素的质子数为13+4=17，则Y为Cl元素，其最外层电子数为7，在化合物中元素的化合价为-1价，
由化合物中正负化合价的代数和为0，则可形成XY₃，
故选C．

点评本题较难，学生应学会假设X元素的电子层，利用每层电子数的关系来推测符合条件的元素，即X元素的推断是解答本题的关键，并注意假设的前提是核电荷数为1～18的元素．

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	A．	化学性质相同		B．	相对原子质量相同
	C．	电子层数相同		D．	最外层电子数相同

16．科学是一把双刃剑．2011年3月11日，日本大地震引发的福岛核电站核泄漏事故使我们对碘有了新的认识：
（1）自然界中的碘（127）是人体必需的一种元素，该元素在人体中为一种微量（填“常量”或“微量”）元素，如果人体缺乏碘元素就会导致甲状腺肿大．
（2）我们食用的加碘盐中的碘主要以KIO₃的形式存在，KIO₃中碘的化合价是+5，KIO₃受热易分解，因此做菜时应注意菜快要出锅时再加盐．
（3）这次核泄漏事故，使新能源的开发和安全使用再次成为人们谈论的话题．除了开发和利用核能之外，人类还可以利用的新能源有太阳能、地热能、风能、氢能、潮汐能（答任一合理答案即可）等．

13．下列是初中化学中常见的物质：铁、碳、盐酸、氢氧化钠、硫酸铜、二氧化碳、碳酸钙．它们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递．已知A是大理石的主要成分，请把上述物质分别安排在B-G的位置上，使花束能从A传到G．请回答：

（1）写出B与E的化学式：BHCl，ENaOH．
（2）写出D与E的化学反应方程式CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，反应类型是复分解反应．写出E与F的化学反应方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（3）写出F物质的一种用途人工降雨．

20．生活中处处有化学，下列说法正确的是（　　）

	A．	洗涤剂作乳化剂，用来清除油污
	B．	喝了汽水会打嗝，说明压强减小使气体的溶解度减小
	C．	可用甲醛溶液浸泡食用海产品以保鲜
	D．	油锅着火立即用水浇灭

10．写出下列各物质的化学式或化学符号：
天然气的主要成分CH₄2个氯离子2Cl^-8个乙醇分子8C₂H₅OH．

17．

二氧化硫与二氧化碳具有某些相似的化学性质．为研究二氧化硫的性质，化学小组同学用如图所示装置进行实验．关闭K₁、K₂，将燃烧匙中硫粉在空气中点燃，迅速伸入如图所示瓶中，可以观察到火焰呈蓝紫色，则瓶内的气体是氧气，硫燃烧反应的化学方程式是S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．瓶内的石蕊溶液由紫色变为红色，原因是二氧化硫与水反应生成酸．
（1）若只打开K₁，烧杯内的乒乓球被吸在漏斗口，原因是二氧化硫溶于水，使瓶内气压减小．
（2）若注射器中盛有溶液A，只打开K₂，可观察到的现象是注射器内的溶液A进入瓶中，瓶内溶液变为蓝色，溶液A一定具有的性质是显碱性．
（3）若注射器中盛有澄清石灰水，打开K₁、K₂，向外拉注射器，可观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O．

6．如图所示，甲、乙、丙、丁是学习过程中常见的四种物质，通常情况下，甲和乙是无色液体，丙和丁是无色气体．回答下列问题．

（1）实验室中检验一瓶气体是否是丙的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气．
（2）反应①和②均属于基本反应类型中的分解反应．
（3）反应③可以有两个途径完成转化，一是丁物质作为高能燃料，发生反应的化学方程式为2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．

7．如表是某指示剂在一定pH范围内显示的颜色，向滴有少量指示剂的氢氧化钠溶液中，加入稀硫酸溶液，出现的颜色变化可能是（　　）

颜色	红	橙	绿	蓝	紫
pH范围	1～3	4～5	6～7	8～10	11～14

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