题目内容

13．工业上利用：4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4，制取金属Hg，该反应中X的化学式为（　　）
A．SO3B．SO2C．CaSD．CaSO3

分析 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变进行解答．

解答 解：反应前：Hg：4，S：4，Ca：4，O：4；
反应后：Hg：4，S：1，Ca：1，O：4；
故3X中含有3个硫原子，3个钙原子，故X的化学式为：CaS；
故选：C．

点评 据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．

练习册系列答案
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3．碳的单质主要有金刚石、石墨和C60它们物理性质有较大差异的原因是碳原子的排列方式不同．
4．某同学用如下的实验装置图检验一氧化碳和氧化铁的反应．
请回答有关问题：
（1）有下列实验步骤：①加热 ②通入CO，请用上述步骤的标号填空：实验开始时，应先②然后①
原因是把装置中的空气排除干净，防止不纯的一氧化碳加热时发生爆炸
（2）实验进行一段时间后，玻璃管中出现的现象是红色粉末变为黑色
试管中出现的现象是澄清的石灰水变浑浊
（3）玻璃管中发生反应的方程式是3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
从试管中导出的气体应如何处理点燃．
1．向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，与反应有关的变化关系用如图表示，其中错误的是（　　）
A．B．
C．D．
8．用分子的相关知识解释下列生活中的现象，
（1）搜救犬搜索到幸存者说明分子在不停地运动；
（2）10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有空隙；
（3）湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快．
18．写出下列反应的化学方程式
（1）镁在空气中燃烧2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO
（2）铝在空气中生成致密氧化铝保护膜4Al+3O2═2Al2O3
（3）铁在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
（4）铜在空气中加热2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO
（5）实验室用锌与稀硫酸制取氢气Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
5．下列元素或物质和对应的符号书写对应正确的一组是（　　）
A．铜元素  CUB．铝元素 ClC．二氧化碳  Co2D．钠元素  Na
2．为探究燃烧的条件，小花同学查阅资料得知：白磷为蜡状固体，有剧毒，不溶于水，着火点为400C，
红磷着火点为240℃．然后她进行了如下实验：

（1）按A装置进行实验，可观察到的现象为：
①铜片上的红磷不燃烧②铜片上的白磷燃烧③水下的白磷不燃烧
（2）B装置中a仪器的名称为锥形瓶，在使用组装好的B装置前首先应该进行的操作是检查装置气密性，然后加入药品并将B和C装置连接，滴入双氧水，可观察到C装置中水下的白磷燃烧．B装置中反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，其中Mn02的作用是催化作用
（3）从以上实验分析得出，燃烧需要三个条件：①可燃物、②使可燃物与氧气接触、③使可燃物的温度达到着火点．
3．某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究．
（1）你认为该同学的探究活动能否验证质量守恒定律？不能；反应后天平不平衡的原因是盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，而烧杯是敞开的，所以生成的二氧化碳逸散到空气中使质量减小；
（2）碳酸钠和盐酸（HCl）反应生成氯化钠、水和二氧化碳，请写出上述反应的化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是①②⑤（填序号）；
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
（4）如果让你进行验证质量守恒定律实验探究．药品不变，你选用怎样的装置？在烧杯口处套一个气球．

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