题目内容

14．水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（　　）
A．水通过三态变化，实现了自身的天然循环
B．用肥皂水可以区分硬水与软水
C．通过过滤可以除去水中所有的杂质
D．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度

分析 本题主要从涉及水的各种知识从日常生活方面分析．

解答 解：A、水通过三态变化，实现了自身的天然循环，正确；
B、用肥皂水可以区分硬水与软水，正确；
C、过滤是把固体与液体分离的一种操作，不能除去水中可溶的杂质，所以错误；
D、生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度，正确；
故选C

点评 水是人类宝贵的自然资源，与水相关的化学知识是化学考查热点之一，特别是水的组成及水电解实验、性质、用途、硬水和软水、节约水资源、水污染及防治等内容，在中考中出现机率很高．

练习册系列答案
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4．金属在生活中应用广泛．
（1）最初输水管用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管．下列管材中，属于有机合成材料的是C（填字母序号，下同）．

（2）铁生锈的条件是与水和氧气接触．将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（3）金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径．现将一定量铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是AC．
A．肯定有银　　　　　B．肯定有铜　　　　　　　　C．可能有铁　　　　　　　D．可能是银和铁两种．
5．化学促进了社会发展．下列对某一主题知识归纳都正确的是（　　）
A安全知识B生活常识
图书档案着火-用水灭火
用水灭火-降低可燃物的着火点
用铁矿石炼铁尾气要净化处理-CO有剧毒		除去水中色素和异味-活性炭
常用作食品干燥剂-熟石灰
用洗涤剂去油污-溶解作用
C物质的微粒观D物质的鉴别和除杂
碘酒是混合物-分子的种类不同
稀硫酸能导电-溶液中有自由移动的离子
温度计测体温时汞柱升高-汞原子体积增大		鉴别CaCl2溶液和蒸馏水-用肥皂水
鉴别聚乙烯和聚氯乙烯-灼烧闻味
除去碳酸钙粉末中的碳酸钠-用水
A．AB．BC．CD．D
2．下列除去杂质（括号内）的方法正确的是（　　）
A．CO（CO2）：通过灼热的氧化铜B．NaCl溶液（盐酸）：加热蒸发
C．NaOH溶液（Na2CO3）：加适量稀盐酸D．铁粉（氧化铜粉末）：加入足量稀硫酸
9．下列是研究氧气、水、二氧化碳的实验．根据图示，回答问题．

（1）A中铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（2）B中试管a中产生的气体为O2 ．
（3）C实验的实验现象是蜡烛由下至上依次熄灭．
19．pH能定量描述溶液酸碱性的强弱，某同学对pH的含义有如下认识，其中正确的是（　　）
A．pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH-的数量多少有关
B．pH表示的是溶液中所含酸或碱的质量分数
C．pH与溶液中所含H+的数量成正比
D．pH与溶液中所含H+和OH-没有任何关系
6．通过化学的学习，小明同学感悟到学校化学开拓了思维、增长了智慧．
（1）将宏观、微观和符号表证相结合是化学独特的思维方式：
科学家最近在低温下合成了一种化合物，其分子模型如图所示，其中“”代表碳原子，“○”代表氢原子．请补充该物质燃烧的化学方程式：C5H4+6O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$5CO2+2H2O
（2）化学的学习使人们认识了物质的变化规律，并以此为依据，寻找到制取物质的方法：
①电解是控制反应条件使物质发生某种变化而产生新物质的方法，人们可以利用电解食盐水来制取烧碱，电解食盐水生成烧碱的同时还会产生氯气（Cl2）和氢气两种气体，写出该反应的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，从原料选择依据的角度看，氯化钠之所以可作制烧碱的原料是因为氯化钠中含有钠元素．
②根据所制物质的组成成分选择原料，要考虑原料中能否提供所得产品中所需的成分且能够转化到产品中：如海水制“碱”中，NaCl只提供了Na2CO3所需的“Na”，则还需要能提供含碳、氧元素的物质，按此思路，用Na2CO3制取NaOH，需要用到生活中常见的一种廉价原料是熟石灰（填俗称），从经济角度考虑该变化体现了“化学变化创造价值”．
③已知由Cu到Cu（OH）2可经三步转化：Cu→CuO→CuSO4→Cu（OH）2，而Fe经两步反应可得到Fe（OH）2，请补全转化的过程：Fe→FeCl2→Fe（OH）2．
3．柠檬酸（C6H8O7）是一种工业原料，广泛应用于食品、医药等行业．如图2、3是两种不同方法制备一水柠檬酸晶体（C6H8O7•H2O）的工艺流程图．回答相关问题：
【资料卡片】：
①柠檬酸水溶液显酸性，柠檬酸钙不溶于水；
②工业生产柠檬酸，原料预处理后，得到的发酵液中含有柠檬酸及其他可溶性杂质；
③一水柠檬酸在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃010203040…
溶解度/g96118146183216…
④某种专用树脂对柠檬酸的吸附率和水温的关系如图1：
【钙盐法制备】（图2）

（1）实验室检验气体X时发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（2）操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体，操作顺序是加热浓缩→冷却结晶→过滤．
（3）洗涤CaSO4滤渣的目的是提高产量；
（4）母液可以循环，其中一定含有的溶质是柠檬酸；
【变温色谱分离法制备】（图3）

（5）洗脱的目的是使专用树脂再生，洗脱时在较高温度下的热水进行，其原因是专用树脂对柠檬酸的吸附率随温度升高而降低，温度越高，越便于柠檬酸从专用树脂中分离；
（6）对比“变温色谱分离法”，请你说出“钙盐法”的劣势钙盐法中增加了废水及CaSO4滤渣后期处理的费用；增加了CO2的排放；消耗资源，破坏环境．
4．现有A、B、C、D四种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液中的一种，为了鉴别它们进行以下实验，实验步骤及现象如下：
（1）先分别取少量的四种溶液样品于洁净的试管中，再分别向四种溶液中滴加适量紫色石蕊溶液，结果A溶液显红色，B、C、D溶液显蓝色；
（2）B、C溶液混合后有白色沉淀产生，根据现象回答下列问题：
①A和D溶液中溶质分别是HCl、NaOH（用化学式表示）；
②B和C溶液混合发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（3）物质鉴别完成后，取稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，如图甲所示．

①若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外）NaCl、NaOH；此时溶液可用图乙中点A（选填A、B或C）表示．
②若反应后溶液pH为7，图丙中a微粒的化学式为H2O．

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