题目内容

12．美国媒体报道，美国总统在白宫南草坪上检阅了福特汽车公司的新产品可用氢燃料电池做动力的环保汽车．目前，各国都在推出各种燃氢汽车．
（1）写出氢气燃烧的文字表达式：氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水．
（2）氢气作为清洁能源突出的优点是：燃烧的产物是水，无污染．

分析 （1）根据氢气燃烧的反应写出表达；
（2）根据氢气燃烧的产物分析；

解答 解：（1）氢气燃烧生成了水，反应的文字表达式：氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水．
（2）氢气作为一种能源与汽油相比较，最大优点是燃烧的产物是水，无污染．
故答案为（1）氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水；
（2）燃烧的产物是水，无污染．

点评 本题主要考查了氢气的优点、化学方程式的书写等知识，属于基础的知识．为了解决好本题问题，应加强基础知识的学习和积累．

练习册系列答案
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2．有一瓶无标签的无色液体，为了探究它是何种物质，做如下实验：把此液体编号为A，加热A液体，发现有气体B产生，在A中加入黑色粉末C，稍微振荡，在常温下就能迅速产生气体B，且产生了常温下为液体的纯净物D，而C的质量在反应前后没有改变．把B收集起来，用带火星的木条伸入盛B的集气瓶中，木条剧烈燃烧．如把黄色粉末E点燃后放入盛B的集气瓶中，能剧烈燃烧，生成一种无色有刺激性气味的气体F．
（1）根据实验，写出以下各物质对应的化学式：AH2O2、FSO2
（2）在横线上写出两个题中所发生反应的化学方程式，并标出基本反应类型．
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，分解反应；
S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2，化合反应．
3．用化学用语填空：
（1）1个铁原子Fe
（2）2个亚铁离子2Fe2+
（3）标出金属铁中铁元素的化合价$\stackrel{0}{Fe}$
（4）氦气He
（5）电解水的实验没有发生改变的微粒H、O
（6）地壳内含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物化学式Al2O3．
20．根据下列装置图回答问题（装置图用序号填空 ）．

（1）写出编号①和②仪器的名称：①长颈漏斗
（2）实验室用高锰酸钾制氧气时，应选用D、E做气体发生装置．若用D、E装置组合制取氧气，实验中，观察到水槽中气泡连续均匀冒出（选填“刚一冒出”或“连续均匀冒出”）时，开始收集．收集完毕时，应先从水中取出导气管（选填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”）．
（3）实验室里还可以通过分解过氧化氢的方法制取氧气，所选用的发生装置为B，写出该反应的文字表达式：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（4）如图是某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置．
当用排水集气法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从b （填“a”或“b”，下同）处导管通入．若要用水将瓶中氢气排出使用，水应从a 处导管进入．
（5）物质在氧气中燃烧实际就是与空气中的氧气发生反应，在用红磷测定空气中氧气的含量时，要达到实验目的，反应物应满足的条件是红磷过量，装置必须满足的条件是装置气密性良好；该实验还可说明氮气具有的性质是难溶于水、不具有助燃性（要求两条）．
7．下列示意图中，表示氧原子，表示氢原子．
（1）如图中，表示纯净物的是AC；表示混合物的是B．
（2）构成物质的基本微粒有分子；原子；离子．如水是由水分子构成的．
17．请根据如图提供的实验装置（部分铁架台、铁夹省略），回答有关问题．

（1）写出图中标有①、②的仪器名称：①试管       ②集气瓶．
（2）实验室利用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，所用制氧气的发生装置为（填图中代号，下同）A，排水法的收集装置为E向上排空气法的收集装置为C．
实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是为防止水倒流入试管，引起试管的炸裂此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象最可能的原因是试管口没放一团棉花．
4．下列说法正确的是（　　）
A．最外层有8个电子的粒子，一定是稀有气体元素的原子
B．核电荷数相同的粒子，一定是同种元素的原子
C．纯净物由同种分子构成
D．含有氧元素的化合物不一定都是氧化物
1．神舟六号载人航天飞行圆满成功，标志着我们在探索太空的伟大征程中取得了重大进展，发射时所用“长征”二号F系列火箭的发动机使用的燃料是联胺，助燃剂是液态四氧化二氮．反应化学方程式是：xN2H4+yN2O4$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$zN2+ωH2O，则x、y、z、ω分别为（　　）
A．1：1：2：2B．2：1：3：4C．4：2：6：8D．1：$\frac{1}{2}$，$\frac{3}{2}$，2
17．铜和铜合金是人类广泛使用的一种金属材料．已知铜原子的中子数为35，核外电子数为29，则铜原子的质子数为（　　）
A．35B．29C．64D．6

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