题目内容

16.实验是学习化学的一条重要途径,下列实验基本操作正确的是(  )
A.
检查装置的气密性
B.
过滤
C.
读取液体体积
D.
加热液体

分析 A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断.
B、过滤液体时,注意“一贴、二低、三靠”的原则.
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断.
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断.

解答 解:A、该装置未构成封闭体系,即左边的长颈漏斗与大气相通;无论该装置气密性是否良好,导管口都不会有气泡产生,不能判断气密性是否良好,图中所示操作错误.
B、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上,图中所示操作错误.
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,图中所示操作正确.
D、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的$\frac{1}{3}$,图中液体超过试管容积的$\frac{1}{3}$、大拇指不能放在短柄上,图中所示操作错误.
故选:C.

点评 本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.

练习册系列答案
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7.不少家庭养观赏鱼,有时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”,可使水中的含氧量迅速增加.请你和小欣同学一起完成这项探究活动.

【查阅资料】过碳酸钠,白色结晶颗粒,易溶于水并迅速放出氧气.
【猜想假设】“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠.
【性质探究】
实验主要操作步骤(如图1)主要实验现象结论
(1)在集气瓶中加入少量MnO2(黑色固体),在仪器a中加入新配制的“鱼浮灵”的饱和水溶液;打开仪器a的活塞,放出适量溶液后,在导管口放一根带火星的木条
有气泡逸出,能使带火星木条复燃
“鱼浮灵”溶于水生成过氧化氢
(2)关闭仪器a,在仪器b中加入稀盐酸,打开活塞,放出适量溶液后,在导管口放一燃着的木条生成大量无色气泡,木条熄灭“鱼浮灵”溶于水生成碳酸钠
【结果分析】主要成分是过碳酸钠,根据化学反应方程式:X+H2O═Na2CO3+H2O2,推出过碳酸钠的化学式X为Na2CO4
【工业制备】(如图2)
(3)稳定剂的作用是防止H2O2分解(或防止过碳酸钠分解),稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应,生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住,该反应的化学方程式为MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl.
(4)浊液中加入异丙醇的作用是降低过碳酸钠的溶解度(或减少过碳酸钠的溶解或提高产率等).
【测定纯度】
实验资料:过碳酸钠样品中的杂质不溶于水且不与水反应.
实验原理:2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
实验装置:如图3所示
交流与讨论
Ⅰ.甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品(含有的杂质不溶于水且不与酸反应)的纯度(样品中过碳酸钠的质量分数).
(5)装置②的作用是:吸收二氧化碳和氯化氢气体;
(6)装置③的作用是:检验二氧化碳是否完全被吸收;
(7)称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后,收集到的氧气的体积为0.25L(已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L),则称取的样品质量应大于2.44g.
Ⅱ.乙同学认为测定产物中CO2的质量(即反应前后装置②的质量差)就可测定样品的纯度.但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度,结果会偏高,你认为原因可能是ABC(填序号).
A.浓盐酸易挥发,产生的氯化氢气体被装置②吸收
B.二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C.装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
Ⅲ.丙同学提出了一种新方案,得到了大家的一致认可:称取样品12.5g,滴加足量浓盐酸至样品反应完全,再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干,称得氯化钠固体11.7g,则该样品的纯度为多少?(写出计算过程)

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