题目内容
（12分）某校化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验。
实验目的：(1)用高锰酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验。
(2)粗略测定加热2 g高锰酸钾所收集到的氧气体积。
反应原理：(用化学方程式表示)
(1)高锰酸钾制氧气：_______________________________________
(2)细铁丝在氧气中燃烧：_______________________________。
装置连接：为达到实验目的(2)，各装置的正确连接顺序是：(填接口的字母)
a→( )( ) →d
问题分析：
(1)实验过程发现B瓶中的水变红了，原因是：________________。
(2)用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶底炸裂，发生失误的操作可能是：_______________________________________________________。
(3)本实验中，收集氧气的时机是加热后马上收集，若是在气体连续不断产生之后才开始收集，则测得的氧气的体积会比比实际值 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
(4) 实验结束时，乙同学发现收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想I：反应生成的MnO2分解放出O2；
猜想Ⅱ：反应生成的K2Mn04分解放出O2 。
做出上述两个猜想的理由是 。
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的Mn02，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得Mn02的质量不变。则猜想________________错误。
②第二组同学取K2Mn04在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论。该组同学选择的实验方法是_________________ 。
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 3Fe+2O2=== Fe3O 4 c、b
（1）加热时高锰酸钾粉末进入水槽 （2）盛氧气的集气瓶没有放少量水或细沙
（3）偏小 （4）K2MnO4和MnO2中都含有氧元素 ① I ② 错误的
【解析】反应原理：根据化学反应的反应物和生成物来书写文字表达式；
装置连接：根据氧气的性质判断接口顺序；
问题分析：（1）根据高锰酸钾为紫红色，溶于水使溶液变红来分析解答；
（2）根据高温生成物可能与集气瓶底部直接接触而导致瓶底炸裂来分析；
（3）若是在气体连续不断产生之后才开始收集，会造成部分氧气跑掉，造成结果偏小；
（4）根据质量守恒定律定律，反应前后元素的种类和质量相等，结合高锰酸钾制取氧气的反应原理，除了KMnO4，可能来源于含有氧元素的K2MnO4、MnO2；
实验验证：①二氧化锰的质量不变，说明未分解；
②要检验是否生成氧气，可用带火星的木条检验
步骤1．用一支大试管取一定量淀粉与水混合，再加入适量的稀硫酸，摇匀，加热到一定的温度．实验过程中，各人控制温度不同，加热持续时间相同．
步骤2．然后用两支小试管各取少量大试管内的反应混合物，在其中一支小试管（编号为A）内滴加NaOH溶液至呈强碱性，再滴入4-5滴CuS04溶液，并加热至沸；在另一支小试管（编号为B）内滴加2-3滴碘水．观察并记录现象．
（1）由于各人控制的温度不同，出现了下列三种情况．请你根据已学知识，帮助他们完成下列实验情况汇总表．
| 现 象 | 结 论 | |
| 第一种 情 况 | A试管中： B试管中： | 淀粉没有转化为葡萄糖 |
| 第二种 情 况 | A试管中： B试管中： | |
| 第三种 情 况 | A试管中： B试管中： | 淀粉全部转化为葡萄糖 |
步骤1．用一支大试管取一定量淀粉与水混合，再加入适量的稀硫酸，摇匀，加热到一定的温度．实验过程中，各人控制温度不同，加热持续时间相同．
步骤2．然后用两支小试管各取少量大试管内的反应混合物，在其中一支小试管（编号为A）内滴加NaOH溶液至呈强碱性，再滴入4-5滴CuS04溶液，并加热至沸；在另一支小试管（编号为B）内滴加2-3滴碘水．观察并记录现象．
（1）由于各人控制的温度不同，出现了下列三种情况．请你根据已学知识，帮助他们完成下列实验情况汇总表．
| 现 象 | 结 论 | |
| 第一种 情 况 | A试管中： B试管中： | 淀粉没有转化为葡萄糖 |
| 第二种 情 况 | A试管中： B试管中： | |
| 第三种 情 况 | A试管中： B试管中： | 淀粉全部转化为葡萄糖 |