Question

3．某兴趣小组用下图1所示装置做酸碱中和反应实验，试回答：

（1）用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，当溶液刚好由蓝色变成紫色时，恰好完全反应，该反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
（2）实验（1）中，某同学不小心又多加了几滴盐酸，这时溶液为红色．这个过程中溶液的pH变化如上图2所示．当加入盐酸的质量为a g时，所得溶液中的溶质为（写化学式）Ca（OH）₂、CaCl₂．
（3）若要除去实验（2）中过量的盐酸，可以加入过量的CaCO₃（填化学式），过滤．

Answer 1

分析 盐酸和氢氧化钙发生的中和反应时无明显的现象，为了确定是否发生了反应，滴加石蕊试液通过颜色的改变确定是否发生了反应．当盐酸适量时，溶液颜色由蓝色恰好变为紫色，当盐酸过量时溶液呈酸性．

解答 解：
（1）由于氢氧化钙属于碱，故其溶液显碱性，则氢氧化钙溶液中滴加石蕊溶液，溶液变蓝色，此时溶液的pH＞7；盐酸显酸性，当滴加盐酸溶液时盐酸和氢氧化钙发生反应，当两者恰好完全反应时，溶液呈中性，溶液颜色由蓝色变为紫色，停止加入盐酸，该反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
（2）实验（1）中，某同学不小心又多加了几滴盐酸，为酸性，这时溶液为红色．这个过程中溶液的pH变化如上图2所示．当加入盐酸的质量为ag时，碱过量，故所得溶液中的溶质为Ca（OH）₂、CaCl₂．要除去步骤②中过量的盐酸时，也就是除去过量的H⁺，可用碱性溶液，如CaCO₃、NaOH（或Na₂CO₃、NaHCO₃）等．
故答案为：
（1）蓝，紫，Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
（2）红，Ca（OH）₂、CaCl₂．（3）CaCO₃．

点评 在中和过量的盐酸时，可用氢氧化钠也可用碳酸钠或碳酸氢钠．但不能选择其它的，因为选择其它的会引进新的杂质．