题目内容

关于氧气的叙述错误的是(  )

A. 空气是无色无味的气体,空气中的氧气也是无色无味的气体

B. 氧气的液态和固态都是淡蓝色的

C. 氧气在通常状况下,不易溶于水,密度比空气略大

D. 在高山上出现高山反应是因为高山上没有氧气

D 【解析】氧气是一种无色无味的气体；氧气的密度比空气的密度大；氧气不易溶于水；液氧是淡蓝色的，固氧也是淡蓝色的。可以据此来分析并完成该题的解答。 【解析】 A、空气是无色无味的气体，空气中的氧气也是无色无味的气体，故A说法正确； B、氧气的液态和固态都是淡蓝色的，故B的说法正确； C、氧气在通常状况下，不易溶于水，密度比空气略大，故C说法正确； D、在高山上出现高...
练习册系列答案
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下列实验基本操作错误的是( )

A. B. C. D.

D 【解析】 试题A、取用固体药品，试管要平放，用药匙将药品送入试管底部，故A正确． B、量筒读数视要平视，应视线与凹液面的最低处相平，故B正确． C、取用液体药品，试管要紧靠试剂瓶口倾倒，瓶塞要倒放，故C正确． D、称量物质时，砝码放在右盘，物质放在左盘，图中砝码和物质放反了，故D错误．故选D．

自来水厂净水过程示意图为：天然水沉降→过滤→吸附自来水，其中常用的絮凝剂是（　　）

A. 氯气 B. 活性炭 C. 明矾 D. 漂白粉

C 【解析】 A、氯气和水反应会生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以消毒杀菌，不是絮凝剂，故A错误； B、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，故B错误； C、明矾溶于水后电离产生了铝离子，铝离子与水电离产生的OHˉ结合生成了氢氧化铝，氢氧化铝胶体粒子带有正电荷，与带负电的泥沙胶粒相遇，彼此电荷被中和．失去了电荷的胶粒，很快就会聚结在一起，粒子越结越大，终于沉入水底．这样，...

甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( )

A. 甲和乙的溶解度相等且均为30g

B. 甲物质的溶解度随温度的升高而减小

C. a1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7

D. 将a2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃，有20g固体析出

D 【解析】 A、由于没有确定温度，甲和乙的溶解度无法确定，错误；B、根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，错误；C、 t1℃时，乙的溶解度为30g，t1℃时，30g的乙与100g的水形成饱和溶液，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=30g:100g=3:10，错误；D、t2℃时，甲的溶解度为50 g，根据溶解度的意义可知，t2℃时，甲的150g饱和溶液中溶质的质量为50g，...

15%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2．实验室欲利用15%的H2O2溶液制取O2，则下列装置中，仪器选择和药品放置最合理的是(　　)

A. B. C. D.

D 【解析】 A、长颈漏斗不能控制液体的滴加速率，因此不能控制反应速率，错误；B、B中分液漏斗中应该盛放过氧化氢溶液，错误；C、从长颈漏斗加入的应该是过氧化氢溶液，不能将过氧化氢溶液一次性加入，否则不能控制反应速率，错误；D、过氧化氢溶液从分液漏斗中加入，可以控制液体的滴加速率，而控制反应速率，能使生成氧气的速率平稳，正确。故选D。

科学实验必须按规范进行操作。根据下列图示回答：

(l)图示中实验操作有明显错误的一项是：________(选填字母序号：A、B或C)。

(2)图A中仪器① 的名称是_______，它在该实验操作中的作用是_________。

B玻璃棒引流 【解析】 （l）A过滤时滤纸紧贴玻璃棒，中间不留气泡，漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，倾倒液体时要用玻璃棒引流，烧杯与玻璃棒接触，同时注意液面不能高于滤纸边缘，玻璃棒紧贴三层滤纸处，漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁．B测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取待测液，滴在试纸上，呈现一定的颜色，然后和标准比色卡比较，读取pH。将试纸伸入待测液，易导致污染试剂。C二氧化碳和氢...

下图所示实验操作，正确的是

A. 称量固体氢氧化钠 B. 测溶液pH

C. 过滤 D. 稀释浓硫酸

D 【解析】 A选项是错误的操作，称量氢氧化钠时要盛放在玻璃仪器；B选项测量溶液PH时，不能将试纸直接伸入溶液中；C选项进行过滤操作时，应用玻璃棒引流；D选项稀释浓硫酸时，浓硫酸倒入水中且用玻璃棒不断的搅拌，是正确的操作，故答案选择D

生活中常见的物质：①水(H2O) ②钙片(主要成分CaCO3) ③小苏打(NaHCO3)④干冰(CO2)

(1)属于氧化物的有_______(填序号)。

(2)②的主要成分和③都能与稀盐酸反应，反应的化学方程式为_____、_____。

①④CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O +CO2↑NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O +CO2↑ 【解析】 (1)①水（H2O）、④干冰（CO2）都是由两种元素组成，一种元素是氧元素，属于氧化物；(2)②的反应物是碳酸钙和盐酸，生成物是氯化钙、水和二氧化碳，所以方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；③的反应物是碳酸氢钠和盐酸，生成...

某兴趣小组利用传感器对二氧化碳的性质进行再探究。实验步骤如下：

(1)如图1所示装置的气密性良好，三瓶250mL的烧瓶内收集满CO2，三个注射器内各装有85ml的液体(分别是水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液)。连接好装置和压强传感器。

(2)三位同学同时迅速将注射器内85mL的液体(水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液)注入各自烧瓶中，关闭活塞。

(3)一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图情况如图2所示。请回答下列问题：

1)导致曲线1中CD段气压“急速”减少的操作是_____。不改变装置药品情况下，进一步降低E点的方法是_____。

2)曲线2代表加入的是_____。

3)曲线3中发生反应的化学方程式为_____。曲线2 与曲线3差异较大的原因是_____。

4)对比曲线1、2、3，不能得出的结论是_____。

①CO2能与水发生反应

②吸收CO2用NaOH溶液比较合适

③CO2能与NaOH溶液反应

④检验CO2用饱和澄清石灰水较合适

振荡烧瓶使烧瓶内物质冷却饱和石灰水CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O饱和石灰水浓度太低(氢氧化钙微溶于水)影响了二氧化碳的吸收①④ 【解析】 根据图2可知，曲线3代表的反应最剧烈，吸收的CO2最多，故曲线3代表加入的是氢氧化钠溶液，曲线1代表的反应最微弱，吸收的CO2最少，故曲线1代表加入的是水，曲线2代表加入的是澄清石灰水。 1) 曲线1代表的是二氧化碳溶于水的过程，若振...

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