题目内容

5．如图是某元素的原子结构示意图和在元素周期表中的单元格，下列说法不正确的是（　　）
A．该元素属于金属元素B．该原子的原子序数为22
C．该原子的相对原子质量是47.87gD．该原子在化学变化中容易失去电子

分析 原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．
图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量．

解答 解：A、由该元素在元素周期表中的单元格，该元素为钛元素，属于金属元素，故选项说法正确．
B、从信息图可知该元素的原子序数为22，故选项说法正确．
C、从信息图可知该元素的相对原子质量是47.87，其单位是“1”一般不写出；故选项说法错误．
D、由某元素的原子结构示意图，最外层电子数是2，小于4，该原子在化学变化中容易失去2个电子，故选项说法正确．
答案：C

点评 本题难度不大，灵活运用原子结构示意图的含义、元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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15．严谨的科学研究态度，善于在实验中发现问题、分析问题，是我们学好化学的基本要素．请用学过的化学知识，来回答下列两个实验中的一些问题．
（1）实验室利用图1装置来测定KClO3和MnO2混合粉末中KClO3的含量．
①若读数时俯视液面，则测得的实验结果偏小 （选填“偏大”、“偏小”或“无误差”）；
②若未待气体恢复至室温时读数，则测得的实验结果偏大（选填“偏大”、“偏小”或“无误差”）；
③在操作完全正确的前提下，测得的实验结果仍可能偏小，原因是氧气有一部分溶解．
（2）①在做一氧化碳还原氧化铜实验时玻璃管中的一氧化碳是纯净的，但在加热试管时却发生了爆鸣．
②玻璃管中有亮红色的金属出现时，试管底部破裂．
③玻璃管中的氧化铜粉末全部变红后，又逐渐变黑．
试从操作和装置等方面考虑，分别简述产生上述三种异常现象可能的原因．
①加热前没有先通一氧化碳将试管里的空气排净，加热时引起混合气的爆鸣；②受热不均；
③停止加热后没有继续通入一氧化碳至冷却，致使生成的Cu又重新被氧化．
（3）根据图2装置图回答有关问题：

①实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是A（填字母，下同），反应的化学方程式为
2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
②实验室制取二氧化碳最好选用的发生装置是C，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
该装置与另一个可选用的装置相比优点是能控制反应的发生或停止．若用G装置收集二氧化碳，气体应从a（填“a”或“b”）通入，验满的方法是将燃着的木条放在导管口b处，若木条熄灭，则证明收集满了．
16．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（　　）
A．反应前后各元素的化合价均不变
B．水煤气的成分是一氧化碳和氢气
C．该反应中含氢元素的化合物有3种
D．该反应的化学方程式中一氧化碳和氢气的计量数之比为1：1
13．现有浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、石灰水四种溶液，将其长期露放在空气中，溶液质量因发生物理变化而减少的是浓盐酸，而增大的是浓硫酸．因发生化学变化而减少的反应方程为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，因发生化学变化而增大的反应的方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
20．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题

（1）写出带标号的仪器的名称：①铁架台；②集气瓶；
（2）a．实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的气体发生装置是A；（选择英文字母A或B序号填空）试管口塞一团棉花的目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
b．某同学用排水法收集了一瓶氧气发现不纯，你认为可能的原因是未等气泡连续、均匀冒出就开始收集（合理均可）
c．实验室若用双氧水制氧气的反应文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气 反应中，二氧化锰起催化作用，加快了过氧化氢的分解．
10．下列实验操作正确的是（　　）
A．
测溶液pH		B．
闻气体气味		C．
稀释浓硫酸		D．
点燃酒精灯
17．用化学符合表示：
2个氢原子2H，3个镁离子3Mg2+，五氧化二磷P2O5，氮元素显+4价的氧化物NO2．
14．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．干冰B．矿泉水C．清新空气D．大理石
15．碳酸钙可用作补钙剂，以工业石灰石（主要杂质是氧化铁）为原料提纯碳酸钙，某兴趣小组设计方案如下：
方案一：

（1）化学反应还伴随着能量的变化，在第①、②步反应中，存在放热现象的是②（填序号）；第②步反应的基本类型是化合反应．
（2）用石灰乳可制取烧碱，写出反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
（3）上述工业生产流程最大的优点是CO2被利用，低碳环保．
方案二：

回答下列问题：
（1）为加快反应1中的固体溶解，可采取的措施有把工业大理石研成粉末或不断搅拌（只写一点）．
（2）写出反应2中有沉淀生成的反应化学方程式Fe（NO3）3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaNO3．
（3）若将滤液b中的溶质回收再用，除了得到NaNO3外，还可能得到NaOH、Na2CO3（填化学式）；其中NaNO3可用于补充植物养分，它属于化肥中的氮肥．
（4）反应1中不选用稀硫酸的原因是碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水．

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