Question

将一定质量的金属锌投入93.7克的稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间（t）的关系如图所示．请你据此分析计算：
（1）参加反应的锌是多少克？
（2）反应结束后所得溶液中溶质的质量分数？

Answer 1

分析：根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，由图象可知氢气的质量是0.2g，然后根据氢气的质量求锌的质量和反应后溶质的质量，最后根据质量分数公式求所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）设参加反应的锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y
    Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 
    65       161   2
    x         y    0.2g   

65

x

=

2

0.2g

 x=6.5g 

161

y

=

2

0.2g

   y=16.1g
答：参加反应的锌的质量是6.5g
故答案为：6.5g
（2）所得溶液中溶质的质量分数=

16.1g

6.5g+93.7g-0.2g

×100%=16.1%
答：所得溶液中溶质的质量分数是16.1%
故答案为：16.1%

点评：本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律．本考点主要出现在计算题中．