Question

（2008?南宁）将一定质量的金属锌投入到63.7 g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．请你据此分析计算：反应结束后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：根据题给条件可以知道发生的反应为锌和稀硫酸的反应，该反应生成了硫酸锌和氢气，所以反应后得到的溶液为硫酸锌的溶液，从题给的图象中可以得出反应生成的氢气的质量为0.2g，故可以根据氢气的质量求算出硫酸锌的质量，进而计算出反应后溶液中溶质的质量分数．

解答：解：设参加反应的Zn的质量为x，生成ZnSO₄的质量为y，依题意有
 Zn+H₂S0₄═ZnS0₄+H₂↑
 65        161   2
 x         y    0.2 g 

65

2

=

x

0.2g

x=6.5 g

161

2

=

y

0.2g

y=16.1 g
ZnSO₄的质量分数为：

16.1g

6.5g+63.7g-0.2g

×100%=23%；
答：反应结束后所得溶液中溶质的质量分数为23%．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力；解题时要注意解题步骤的规范性；其中反应后所得溶液的质量=参加反应锌的质量+加入的稀硫酸的质量-放出气体的质量．