题目内容
9．甲容器有180克浓度为为2%的盐水，乙容器中有若干克浓度为9%的盐水，从乙容器取出240克盐水倒入甲容器，再往乙容器倒入水，使得两个容器中有一样多同样浓度的盐水．问：（1）现在甲容器中盐水浓度是多少？
（2）需要再往乙容器倒入水多少克？
分析 （1）根据题意，甲容器有180克浓度为为2%的盐水，从乙容器取出240克盐水倒入甲容器，溶液具有均一性，取出的盐水中溶质质量分数为9%，据此结合溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}×$100%、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．
（2）根据题意，再往乙容器倒入水，使得两个容器中有一样多同样浓度的盐水，即与甲容器中所含溶质的质量相等，进行分析解答．
解答 解：（1）甲容器有180克浓度为为2%的盐水，从乙容器取出240克盐水倒入甲容器，溶液具有均一性，取出的盐水中溶质质量分数为9%，现在甲容器中盐水浓度是$\frac{180g×2%+240g×9%}{180g+240g}$×100%=6%．
（2）再往乙容器倒入水，使得两个容器中有一样多同样浓度的盐水，即与甲容器中所含溶质的质量相等，则乙容器还剩下盐水的质量为（180g+240g）×6%÷9%=280g，则需要再往乙容器倒入水的质量为180g+240g-280g=140g．
答：（1）现在甲容器中盐水浓度是6%；（2）需要再往乙容器倒入水140g．
点评 本题难度不大，掌握溶液具有均一性、溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}×$100%、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数是正确解答本题的关键．
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20．下列对物质的归类正确的是（ ）
| 选 项 | 归 类 | 物 质 |
| A | 氧化物 | 水、氧化铜、氢氧化钙 |
| B | 可燃气体 | 氢气、氧气、一氧化碳 |
| C | 构成物质的基本微粒 | 分子、原子、离子 |
| D | 大气污染物 | 粉尘、氮的氧化物、二氧化碳 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．FeSO4•7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂．某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2（SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸）．实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如图1：
请根据流程图回答下列问题：
（1）步骤①研磨的目的是增大接触面积，充分反应．
（2）操作②的名称是过滤，所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和漏斗．
（3）经测定，固体残渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室能（填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳．
（4）写出③中发生的化学反应方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．
（5）已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
根据上表，硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）冷却结晶温度最高不超过64℃；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次．用冰水洗涤的目的是：
Ⅰ除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ减少晶体损耗．
请根据流程图回答下列问题：
（1）步骤①研磨的目的是增大接触面积，充分反应．
（2）操作②的名称是过滤，所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和漏斗．
（3）经测定，固体残渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室能（填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳．
（4）写出③中发生的化学反应方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．
（5）已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 40[来源：Z+xx+k．Com] | 50 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 |
| 溶解度/g | 15.6 | 20.5 | 33.0 | 40.4 | 48.8 | 55.0 | 55.3 | 50.6 | 43.7 | |
| 析出晶体 | FeSO4•7H2O | FeSO4•4H2O | FeSO4•H2O | |||||||
Ⅰ除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ减少晶体损耗．
14．空气的成分和组成
| 空气的成分 | O2 | N2 | CO2 | 稀有气体 | 其他气体和杂质 |
| 体积分数 | 21% | 78% | 0.03% | 0.94% | 0.03% |
甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：