Question

5．分析图中KNO₃、NaCl两种固体的溶解度曲线，回答下列问题．
（1）在20℃时将35gKNO₃放入100g水中，充分搅拌．
①所得溶液的质量约为130g；
②把此溶液升温到30℃时，以下说法中正确的是A．
  A．KNO₃的溶解度变大
  B．KNO₃溶液的质量不变
  C．溶液中KNO₃的质量分数变小
（2）将25gNaCl加入到100g40℃的水中，充分搅拌．
①所得溶液中NaCl的质量分数是20%；
②能使该溶液变为饱和溶液的方法之一是加溶质，或恒温蒸发溶剂．

Answer 1

分析 （1）根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液；
（2）溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化．

解答 解：（1）在20℃时，硝酸钾的溶解度约是30g，将35gKNO₃放入100g水中，充分搅拌后，只能够溶解30g，所得溶液的质量约为130g；
把此溶液升温到30℃时，
 A．KNO₃的溶解度变大，该选项说法正确；
 B．继续溶解硝酸钾，因此KNO₃溶液的质量增大，该选项说法不正确；
 C．因为溶质质量增大，因此溶液中KNO₃的质量分数变大，该选项说法不正确．
故填：130；A．
（2）40℃时，氯化钠的溶解度约是36g，将25gNaCl加入到100g40℃的水中得到不饱和溶液，所得溶液中NaCl的质量分数为：$\frac{25g}{100g+25g}$×100%=20%；
加溶质，蒸发溶剂都能够使该溶液变为饱和溶液．
故填：20%；加溶质，或恒温蒸发溶剂．

点评 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．