题目内容
（1）每年3月22日是“世界水日”．今年是国际环境卫生年，“世界水日”的主题为“涉水卫生”．意在提醒人们关注因水污染引起的水资源破坏，及其对人类健康的威胁．为保障生活用水的卫生，常采用净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和 等方法，其中常用作除去臭味的试剂是 ．（2）地球表面约71%被水覆盖，水在通电的条件下能发生分解反应，请用化学方程式表示这一反应 ，其中产物 是最清洁的燃料．
（3）水是一种最常用的溶剂．在A、B、C、D四个烧杯中分别装有等量的水，在t℃时，向A、B、C烧杯中分别加入25g、15g、5g甲物质，向D烧杯加入25g乙物质，充分溶解后，静置，现象如下图1所示．
回答下列问题：
①在图1四个烧杯的溶液中， （填“A”、“B”、“C”或“D”，下同）烧杯中的溶液一定是饱和溶液． 烧杯溶液中溶质的质量分数最大．
②图2分别为两种物质的溶解度曲线，其中可表示甲物质的是 （填“a”或“b”）；要使A烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是 ．
【答案】分析：（1）常用净水方法有：吸附、沉淀、过滤和蒸馏等，活性炭可吸附色素和异味等；
（2）根据水通电分解的反应原理书写方程式，氢气具有可燃性，燃烧生成水，无污染，是最清洁的燃料；
（3）①根据饱和溶液的判断方法进行判断，再依据溶质的质量分数计算公式进行分析；②根据t℃时两物质的溶解度及烧杯中溶解的溶质的质量和图1进行判断，并根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法确定方法．
解答：解：（1）常用净水方法有：吸附、沉淀、过滤和蒸馏等，活性炭可吸附色素和异味等；
（2）水通电分解生成氢气和氧气，方程式是2H2O
2H2↑+O2↑，氢气具有可燃性，燃烧只生成水，无污染，因此是最清洁的燃料；
（3）①图1中A烧杯内有溶质剩余，所以A中溶液一定是饱和溶液，溶质的质量分数=
×100%，由题意可知ABC烧杯溶解的是甲，A中溶解最多，溶质的质量分数最大，由于溶质有剩余，所以溶解的溶质＜25g，D烧杯加入25g乙物质，充分溶解，所以D中溶质的质量是25g，四个烧杯中溶剂的质量相等，所以D溶液溶质的质量分数最大；
②观察图2可知：t℃时两物质的溶解度a＞b，由图1可知甲的溶解度＜乙的溶解度，所以可表示甲物质的是b，b的溶解度受温度变化影响不大，所以要使剩余固体继续溶解，可以采取增加溶剂或加水的方法．
故答案为：
（1）蒸馏，活性炭；
（2）2H2O
2H2↑+O2↑； H2．
（3）①A； D；②b； 增加水（溶剂）．
点评：本题考查了常用的净化水的方法，水电解方程式及饱和溶液的判断，饱和溶液和不饱和溶液的转化等相关知识，能较好的考查学生依据所学知识解决问题的能力．
（2）根据水通电分解的反应原理书写方程式，氢气具有可燃性，燃烧生成水，无污染，是最清洁的燃料；
（3）①根据饱和溶液的判断方法进行判断，再依据溶质的质量分数计算公式进行分析；②根据t℃时两物质的溶解度及烧杯中溶解的溶质的质量和图1进行判断，并根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法确定方法．
解答：解：（1）常用净水方法有：吸附、沉淀、过滤和蒸馏等，活性炭可吸附色素和异味等；
（2）水通电分解生成氢气和氧气，方程式是2H2O
2H2↑+O2↑，氢气具有可燃性，燃烧只生成水，无污染，因此是最清洁的燃料；（3）①图1中A烧杯内有溶质剩余，所以A中溶液一定是饱和溶液，溶质的质量分数=
×100%，由题意可知ABC烧杯溶解的是甲，A中溶解最多，溶质的质量分数最大，由于溶质有剩余，所以溶解的溶质＜25g，D烧杯加入25g乙物质，充分溶解，所以D中溶质的质量是25g，四个烧杯中溶剂的质量相等，所以D溶液溶质的质量分数最大；②观察图2可知：t℃时两物质的溶解度a＞b，由图1可知甲的溶解度＜乙的溶解度，所以可表示甲物质的是b，b的溶解度受温度变化影响不大，所以要使剩余固体继续溶解，可以采取增加溶剂或加水的方法．
故答案为：
（1）蒸馏，活性炭；
（2）2H2O
2H2↑+O2↑； H2．（3）①A； D；②b； 增加水（溶剂）．
点评：本题考查了常用的净化水的方法，水电解方程式及饱和溶液的判断，饱和溶液和不饱和溶液的转化等相关知识，能较好的考查学生依据所学知识解决问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
