题目内容
从200mL质量分数为60%（密度为1.5g/cm3）的硫酸溶液中取出50mL，这50mL中所含溶质质量为 克；硫酸中氢、硫、氧元素的质量比为 ．
考点：有关溶质质量分数的简单计算,元素质量比的计算
专题：化学式的计算,溶液的组成及溶质质量分数的计算
分析：根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶液质量=体积×密度”进行计算50mL中所含溶质质量；根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
解答：解：1mL=1cm3．
50mL中所含溶质质量为：50mL×1.5g/cm3×60%=45克；
硫酸中氢、硫、氧元素的质量比为（1×2）：（32×1）：（16×4）=1：16：32．
故答案是：45；1：16：32．
50mL中所含溶质质量为：50mL×1.5g/cm3×60%=45克；
硫酸中氢、硫、氧元素的质量比为（1×2）：（32×1）：（16×4）=1：16：32．
故答案是：45；1：16：32．
点评：本题难度不大，掌握有关溶质质量分数的简单计算和化合物中元素质量比的计算方法即可正确解答本题．
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