Question

14．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应．图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH₄NO₃）的工业流程．请按要求回答下列问题：

（1）步骤①中发生的是物理变化（填“物理”或“化学”）．
（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）图2是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是ABC（填字母）．
A．易溶于水   B．有挥发性   C．受热易分解．

Answer 1

分析 （1）根据流程结合分离液态空气法获得气体的方法分析变化；
（2）根据流程中的反应物和生成物写出反应的方程式；
（3）根据标签分析硝酸铵的性质．

解答 解：（1）从空气中分离出原有的氮气和氧气是利用二者的沸点不同，没有产生新的物质，发生的是物理变化；（2）步骤③是氨气和氧气在加热及催化剂的条件下反应产生一氧化氮和水，化学方程式为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）由标签中的“防潮防晒”可知，NH₄NO₃易溶于水且受热易分解，密封储存，说明硝酸铵具有挥发性，故选：ABC．
故答案为：（1）物理；
（2）4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）ABC．

点评 本题主要考查了合成硝酸铵的工艺流程及方程式的书写及利用标签信息分析物质的性质，学会根据题目给予的信息来分析题目并结合相关的知识分析问题是正确解答本题的关键．