题目内容

金属Zn、Cu与稀盐酸或稀硫酸反应吗？如能反应，请写出有关反应的化学方程式．

上述反应跟化合反应、分解反应比较，有什么不同？
答案：略
解析：

Zn和稀盐酸、稀硫酸反应，Cu和稀盐酸、稀硫酸不反应．，上述反应为置换反应，置换反应可简单表示为：；化合反应可表示为A＋B→C；分解反应可表示为A→B＋C


练习册系列答案
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23、人类发展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具，制造用具的材料也在不断地发生变化，金属制品因其美观、耐用、轻便易成型而被人们广泛利用，请根据所学知识及生活知识参与有关金属制品探究．
（1）以下工具的制作过程中没有发生化学变化的是（
A
）
A．原始人制作石刀；B．冶炼青铜；C．炼铁
（2）请将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序
B．A．C
（填序号）．
A．铁；B．青铜；C．铝
从以上顺序可以看出，金属制品的出现顺序与
金属活动性
有关，那么金属钾的制得应排在
C
之后．
（3）金属区别于非金属的主要物理性质是，金属具有
金属光泽
，金属区别于非金属的主要化学特征是
良好的传热导电性
．在化学变化中金属原子通常表现为
延展性易失去电子
．
（4）孔雀石主要成分为碱式碳酸铜，经加热会发生反应：Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑，古代人们发现翠绿的孔雀石在森林大火中会变成红色的铜，请写出转化为铜的另一个反应方程式：
2CuO+2C═2Cu+CO2↑

（5）古代术士将炉甘石（主要成分为ZnCO3）与赤铜矿（Cu2O）、木炭放在炼炉中高温灼烧，炼出金光灿灿的“黄金”，被称为“炼石成金”．
①请你用学过的知识回答，真的可以“炼石成金”吗？
不能，在化学变化过程中元素种类不可能发生改变
．

②那么你认为这金光灿灿的金属是什么？它是怎么炼出来的？写出有关化学方程式
该金属可能是
铜锌合金
，炼出它的化学方程式为
ZnCO3═ZnO+CO2↑
、
2ZnO+C═2Zn+CO2↑
、
2Cu2O+C═4Cu+CO2↑
．
（6）到西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载（“曾青”是指铜的化合物），请用反应方程式表示其冶炼原理：
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

（7）磁悬浮的核心技术得制备超导材料．有一种超导材料的化学式为Y2BaCu6O10，它是以YmOn、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结而成．假设此过程中所有元素的化合价不变，试填写以下空白：
a．超导材料Y2BaCu6O10是由
四
种元素组成的，YmOn的化学式是：
Y2O3

b．在合成该超导材料的同时还生成-种产物，该物质是
CO2
（写化学式）．
金属的使用及冶炼历史也引起同学们极大兴趣，初三同学组织化学兴趣小组继续进行（8）（9）探究：
（8）首先他们收集大量有关钢铁的成语与民间谚语．其中有说明钢的性能比铁好的有
恨铁不成钢
，知道“百炼成钢”是指铁在高温条件下反复敲打发生的反应是：
C+O2═CO2
，从而了解钢与铁的机械性能不同是因为两者
含碳量不等
．
（9）钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．
[提出假设]a． Ti的金属活动性比Mg强；
b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
[查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强．
[实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是
除去氧化膜利于直接反应
．
[实验现象]

[实验结论]原假设中
a
不正确，理由是
镁反应速率比钛快
．
[结论]用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论？
否
，请说明理由
反应速率与反应物浓度有关

（10）小刚与小红分别做相同质量的不同金属与同质量、同质量分数的稀H2SO4反应的实验，实验
结束后，分别交上的实验报告，并绘制出金属Zn、Fe分别与稀H2SO4反应放出H2的函数图象（如图所示）．

两个图象中存在有错误的是
小红
的图象，判断错误的理由是
图象中Fe与Zn标反了，Zn的反应速率较Fe快
，
图象不同的原因是
小刚取的金属量较少，金属反应完，而小红取的酸量较少，酸完全反应完
．
由该实验可以得到的结论：
①金属与酸反应的速率与
金属活动性
有关．
②金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同，则生成的氢气量与
相对原子质量
有关．
（11）将铁粉加到一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，在滤液中滴加盐酸，没有白色沉淀生成，则滤渣中一定有
Ag、Zn（NO3）2
，肯定滤液中有
Fe（NO3）2
．
（12）现一块铜合金，可能是黄铜（铜锌合金）、青铜（铜、锡合金）、白铜[铜、镍（Ni）合金]中的一
种，现欲测定其组成．
[查阅资料]Ⅰ．锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应，生成+2价的金属离子；
Ⅱ．相对原子质量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
[实验步骤及数据]取5g合金粉碎后放入烧杯中，将20g15%稀H2SO4分四次加入烧杯中充分反应后，测定剩余固体质量数据记录如下：

试求：①合金中铜的质量分数
64%
．②合金中另一金属为何种金属．
另一种金属为锌
．
18、电池是一种把化学能转变为电能的装置．目前，废旧电池对环境的污染已越来越引起人们的重视．为了实现可持续发展的战略目标，许多有识之士正在研究废旧电池的有效回收再利用技术．右图为普通电池（锌锰电池）示意图，请你根据图示分析：
（1）将回收的废旧电池进行分离，可以得到的金属单质有（用化学式表示，下同）
Cu、Zn
，氧化物有
MnO2
，可作氮肥的盐有
NH4Cl
． （以上答案只需填对一个就给分）
（2）将锌皮洗净后可用于制取氢气，则锌与稀硫酸反应的化学方程式为
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

（3）石墨碳棒可用作干电池的电极，说明石墨具有
导电
性．
（4）取干电池内的填充物溶于水，过滤，得到A的溶液和黑色不溶物，灼烧黑色不溶物得二氧化锰，二氧化锰在实验室用过氧化氢制取氧气中起的是
催化
作用．
为了验证三种金属镁、锌、铜的活动性顺序，已知三种金属的活动性顺序为
镁＞锌＞铜
镁＞锌＞铜
，验证三种金属的活动性顺序，设计以下方案：
（1）所选试剂为：MgCl2、
Zn
Zn
、CuSO4，写出实验过程中的方程式
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
；
（2）所选试剂为
Mg
Mg
、ZnSO4溶液、
Cu
Cu
，写出实验过程中的方程式
Mg+ZnSO4=Zn+MgSO4
Mg+ZnSO4=Zn+MgSO4
；
（3）所选试剂有：Mg、Zn、Cu和
稀盐酸
稀盐酸
，其中Mg和Zn的活动性通过
与酸反应的剧烈程度
与酸反应的剧烈程度
来实现；
（4）请用整理和归纳的方法，总结验证三种金属的活动性顺序时，若选用最少的试剂的方法第一种：
中间金属两头盐
中间金属两头盐
，第二种
两头金属中间盐
两头金属中间盐
．
（2011?长春）根据金属的化学性质并结合表中信息，填写下表空白．
反应物 反应规律 反应规律的应用举例
金属+O2 大多数金属能和O2反应生成金属氧化物 铝表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化
金属+酸 在金属活动性顺序里，位于
H（氢）前
H（氢）前
的金属能与盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成盐和H2		 用盐酸或稀硫酸鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）
金属+盐 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，生成
金属单质
金属单质
 用Cu、Mg、Zn中的两种金属分别放入
ZnSO4溶液（或Zn（NO3）2、ZnCl2溶液等）
ZnSO4溶液（或Zn（NO3）2、ZnCl2溶液等）
溶液中，即可比较出上述三种金属的活动性强弱
（2013?永春县质检）某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：

试回答：
（1）X物质的化学式为
Zn
Zn
．
（2）操作②的名称为
蒸发
蒸发
，操作①、②中都要用到的玻璃仪器是
玻璃棒
玻璃棒
．
（3）加入的稀硫酸目的是
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌回收，并分离出铜
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌回收，并分离出铜
．
（4）写出废液加入过量X的一个反应化学方程式：
Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe（或Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu）
Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe（或Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu）
．
（5）上述实验过程所涉及三种金属的活动性顺序：
锌
锌
＞
铁
铁
＞
铜
铜
．

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