Question

为了测定某产品中碳酸钡的质量分数进行了如下实验．取一定量的样品和400g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中．在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录如表：（假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25.4g）

反应时间	t1	t2	t3	t4	t5
烧杯和药品质量/g	516.6	507.8	m	503.4	503.4

请计算：（反应方程式为：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑）
（1）表中的“m”为

 

．
（2）该产品中碳酸钡的质量分数

 

．
（3）当产品中碳酸钡与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据题中信息可知，溶液减少的质量即为产生的二氧化碳的质量，由t₁到t₂，溶液减少的质量为516.6g-507.8g=8.8g，反应匀速进行，由t₀到t₁
溶液减少的质量也为8.8g，由t₂到t₃溶液减少的质量也为8.8g，由表中分析，到t₃时，反应停止，故得出m的值；
（2）分析题干给出的数据以及表格的数据可知此反应进行完全，根据质量守恒定律，可得二氧化碳的质量，利用化学方程式并计算出碳酸钡的质量；
（3）由表中实验数据分析可知当产品中碳酸钡与稀盐酸恰好完全反应时，烧杯内溶液为氯化钡溶液，然后分析化学方程式并计算出氯化钡的质量，最后计算出溶质的质量分数．

解答：解：
（1）根据题中信息可知，溶液减少的质量即为产生的二氧化碳的质量，由t₁到t₂，溶液减少的质量为516.6g-507.8g=8.8g，反应匀速进行，由t₀到t₁
溶液减少的质量也为8.8g，反应前溶液质量为516.6g+8.8g=525.4g，由t₂到t₃溶液减少的质量也为8.8g，由表中分析，到t₃时，反应停止，故得出m的值为503.4g；
分析题干给出的数据以及表格的数据可知此反应进行完全，根据质量守恒定律，可得产生二氧化碳的质量为：525.4g-503.4g=22g，样品的质量为525.4g-400g-25.4g=100g
设产品中碳酸钡的质量x，生成氯化钡的质量为y
BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑
197         208      44
x            y       22g

197

44

=

x

22g

x=98.5g

208

44

=

y

22g

y=104g
（2）该产品中碳酸钡的质量分数=

98.5g

100g

±100%=98.5%
（3）所得溶液中溶质的质量分数=

104g

98.5g+400g-22g

×100%=21.8%
答案：
（1）503.4
（2）该产品中碳酸钡的质量分数98.5%
（3）所得溶液中溶质的质量分数21.8%

点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．