题目内容

化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca（OH）2]，他让小王和大伟对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究．
（l）【提出问题】：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙（CaCO3）而变质？
（2）【进行猜想】：
①氢氧化钙全部变为碳酸钙；②氢氧化钙部分变为碳酸钙；③氢氧化钙没有变质．
（3）设计实验方案、进行实验．请将下列实验报告补充完整．
实验报告（一）
实验步骤实验现象实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤
①取少量滤液于试管中，滴入酚酞溶液
②取少量滤液于试管中，加入盐酸		①
 
；
②
 
．		氢氧化钙全部变为碳酸钙
实验报告（二）
实验步骤实验现象实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤
①取少量滤液于试管中，滴入酚酞溶液
②取少量滤液于试管中，加入盐酸		①
 
；
②
 
．		氢氧化钙部分变为碳酸钙
（4）小王根据初中化学常见的含钙元素化合物之间的转化关系（部分物质和反应条件已略去）画出了如图1．请写出X和Y表示的可能物质的化学式：X
 
；Y
 
．写出转化②的化学方程式：
 
．
（5）某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后变质，将该固体样品干燥后取出10g，加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，实验测得加入硫酸质量与产生CO2气体的质量关系如图2所示，求样品中氢氧化钠的质量分数？
考点：药品是否变质的探究,有关溶质质量分数的简单计算,碱的化学性质,盐的化学性质,物质的鉴别、推断,根据化学反应方程式的计算
专题：常见物质的推断题,溶质质量分数与化学方程式相结合的计算,科学探究
分析：Ⅰ：由于氢氧化钙能和空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钙和水，因此只要鉴别出碳酸钙和氢氧化钙的存在，就可以探究出氢氧化钙是全部变质、部分变质还是全部变质．
Ⅱ：（4）中根据初中化学常见的含钙元素化合物之间的转化关系分析作答；
Ⅲ：（5）中首先分析图表数据对应的反应，0-50g硫酸是和氢氧化钠反应，50-75g硫酸是和碳酸钠反应，生成了2.2g气体．
解答：解：（3）由于氢氧化钙能和空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钙和水，因此只要鉴别出碳酸钙和氢氧化钙的存在，就可以探究出氢氧化钙是全部变质、部分变质还是全部变质．
实验报告（一）
实验步骤实验现象实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤
①取少量滤液于试管中，滴入酚酞溶液
②取少量滤液于试管中，加入盐酸		①滤液不变色；
②有气泡产生；		氢氧化钙全部变为碳酸钙
实验报告（二）
实验步骤实验现象实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤
①取少量滤液于试管中，滴入酚酞溶液
②取少量滤液于试管中，加入盐酸		①滤液变红色；
②有气泡产生．		氢氧化钙部分变为碳酸钙
（4）小王根据初中化学常见的含钙元素化合物之间的转化关系（部分物质和反应条件已略去）画出了如图1．请写出X和Y表示的可能物质的化学式：X：Ca（OH）2；Y：CaO．写出转化②的化学方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（5）解：由图表可知反应开始消耗50g硫酸是和氢氧化钠反应，继续消耗20g硫酸是和碳酸钠反应，且生成了二氧化碳气体2.2g
设生成的碳酸钠质量为x
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
 106                    44
  x                     2.2g
      
       
106
x
=
44
2.2g

解之得：x=5.3g
所以氢氧化钠的质量为：10g-5.3g=4.7g
氢氧化钠的质量分数为：
4.7g
10g
×100%=47%
答：样品中NaOH的质量分数为47%．
故本题答案为：
（3）滤液不变色；有气泡产生；滤液变红色；有气泡产生；
（4）Ca（OH）2；CaO；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（5）47%．
点评：本考点属于实验探究题，既有实验过程的探究，又有结论的探究，还有关于溶液的稀释问题的有关计算，综合性比较强．首先提出问题、作出假设，然后设计实验方案、进行实验，最后得出正确的结论，并对设计的方案进行了拓展．本考点是中考的重要内容之一，主要出现在实验题中．
练习册系列答案
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，F．
 
，X．
 
．
（2）写出铜绿加热时发生分解的化学方程式：
 
．
（3）写出C→H的化学方程式：
 
．
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其化学反应方程式：
 
．
（5）单质X和气体D各有什么用途：
 
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．
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（用化学方程式表示）．
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．
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．
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．
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．
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