题目内容
【题目】探究实验发现规律
（1）探究影响物质溶解性的因素.
实验一 | 实验二 |
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实验一目的是探究__________对硝酸钾溶解性的影响; 实验二观察到的实验现象为氯化钠溶解于水，不能溶解于酒精中。该实验的目的是探究__________对氯化钠溶解性的影响．
（2）运用溶解度曲线信息回答下列问题:甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的如图所示，
①20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为__________。
②在__________时，甲和乙两物质的溶解度相等。若丙中混有少量甲，可将其溶液__________结晶，趁 热过滤以提纯丙。
③50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至 10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是__________。
【答案】温度 不同溶剂 乙＞甲＞丙 40℃ 蒸发 丙
【解析】
（1）实验一硝酸钾溶于水，观察溶解情况，然后用酒精灯加热，观察溶解情况，实验过程中温度不同，该实验的目的是探究温度对硝酸钾溶解性的影响；
实验二观察到的现象为氯化钠溶解于水中，不能溶解于酒精中。该实验的目的是探究不同溶剂对氯化钠溶解性的影响；
（2）①从20℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以20℃时它们的溶解度大小顺序是乙＞甲＞丙；
②在40℃时，甲和乙两物质的溶解度相等。丙溶解度随温度的增加而减少，甲溶解度随温度的增加而增加，故若丙中混有少量甲，可将其溶液蒸发结晶，趁热过滤以提纯丙。
③由于饱和溶液的质量分数与溶解度有关，溶解度大的溶质质量分数就大，所以在50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的质量分数大小是：甲＞乙＞丙，温度降低到10℃，甲和乙都析出晶体仍然饱和，但10℃乙的溶解度大于甲的，所以此时乙的溶质质量分数大于甲的，丙降温后变为不饱和，所以溶质质量分数不变，主要比较一下甲在10℃时溶解度与丙在50℃的溶解度大小就行，通过比较丙是小的，所以溶质质量分数最小的是丙；
小学生10分钟应用题系列答案
目标测试系列答案
【题目】右图所示，某河旁甲、乙、丙、丁四座化工厂排放的工业废水中分别含有碳酸钠、氯化铜、氢氧化钠、盐酸中的一种．某同学对①、②、③、④处水质监测时记录了以下现象．根据现象推断，甲、乙、丙、丁四座化工厂排放工业废水的成分，错误的是（ ）
① | ② | ③ | ④ | |
记录现象 | 无色溶液 | 蓝色浑浊 | 浑浊消失 | 产生气泡 |
A．甲：碳酸钠 B．乙：氯化铜 C．丙：盐酸 D．丁：碳酸钠
【题目】在过氧化氢溶液的分解反应中，某化学兴趣小组发现：除了二氧化锰，硫酸铜溶液也能对H2O2的分解起催化作用。对此，他们进行了有关探究。
（提出问题）CuSO4溶液是混合物，是其中哪一种成分起到了催化作用呢？
（查阅资料）①稀硫酸中主要含有H2O、H+、SO42三种微粒。
②CuSO4溶液中主要含有H2O、Cu2+、SO42三种微粒。
（作出猜想）根据以上信息，同学们作出了如下三个猜想：
Ⅰ：SO42催化分解H2O2 Ⅱ：Cu2+催化分解H2O2 Ⅲ：H2O催化分解H2O2
（1）其中，明显不合理的是_______（填序号），理由是_______。
（实验验证）
（2）为了验证自己的猜想，同学们设计了如下两个实验（所取H2O2溶液的浓度相同）：
操作 | 现象 | 结论 |
取5 mL H2O2溶液于试管中，滴入少量的稀硫酸，伸入带火星的木条 | _______ | SO42对H2O2的分解不起催化作用 |
_______ | 产生大量气泡，带火星的木条复燃 | _______ |
（实验拓展）
实验一：用图甲装置探究影响H2O2分解速率的因素，得到图乙、图丙所示曲线（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比，反应放热忽略不计）。
（3）写出图甲中反应的化学方程式_______。
（4）图乙是“0.1 g MnO2与不同体积的3% H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出_______。
（5）图丙是用“8 mL浓度为3%的H2O2溶液与不同质量的MnO2混合”时，所得到的曲线，通过该曲线可以得到的结论是_______。
实验二：用图丁装置探究氧气的浓度对燃烧的影响。点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后，将滴管中的水全部滴入瓶中，铝盒中的白磷燃烧。
（6）白磷燃烧的主要现象是_______。
（7）由“蜡烛熄灭，白磷燃烧”可得出的结论是_______。
（8）滴入水后白磷燃烧的原因是_______。
【题目】某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究。
（探究一）氢氧化钠与二氧化碳反应
甲同学设计实验方案如图1所示：
（1）图1中的实验现象为_____________，甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。
（2）小组内其他同学认为甲同学方案不完善，理由是________________。并对实验进行了改进，改进装置如图2所示：在A处放置适量干冰，B处装入适量的浓NaOH溶液，量筒中加入足量的稀盐酸，实验过程中，观察到量筒中有气泡冒出，原因是______________。一段时间后，观察到的现象是：①量筒中溶液倒吸入B中；②_________________，说明二氧化碳确实与氢氧化钠发生了反应。
（探究二）氢氧化钠和盐酸发生中和反应时放出热量
乙同学向一定量10﹪的氢氧化钠溶液中滴加10﹪的盐酸，滴加过程中温度变化如下表：
加入盐酸体积V/mL | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
混合溶液温度T/℃ | 15.2 | 19.6 | 22.0 | 26.0 | 28.2 | 26.7 | 25.7 | 24.7 | 23.7 | 22.9 |
（3）反应的化学方程式为________________。
（4）根据表中数据分析混合溶液温度变化的原因_______________。
（5）小组内其他同学提出“将10﹪的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论”，你认为是否合理并说明理由_______________。
（6）丙同学将甲同学和乙同学实验后的溶液混合，未发现明显现象。现将混合液中的氯化钠进行提纯，具体的操作为____________。
（探究三）碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应
（查阅资料）向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应，第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当碳酸钠反应完后才发生第二步反应。
丁同学向106g质量分数为10﹪的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为3.65﹪的稀盐酸，生成二氧化碳的质量变化如图3所示（不考虑CO2的溶解）。
（7）A→Cspan>段发生反应的化学方程式为________________。
（8）若B点横坐标为150，则其纵坐标为______________。