Question

1．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的个数是1．
（1）将甲、乙、丙的饱和溶液分别从t₁℃升温到t₂℃，溶质的质量分数都不变；
（2）t₂℃时，向100g 20%甲的饱和溶液中加80g水，充分搅拌，溶液的一定浓度为10%；
（3）t₃℃时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需水的质量最多的是甲；
（4）升高丙溶液的温度一定有晶体析出；
（5）t₃℃时甲、乙、冰三种物质的饱和溶液降温到t₂℃时，所得的溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲=丙
（6）将t₂℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₃℃时所得的溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲=丙
（7）将t₃℃时的甲、乙饱和溶液降温至t₂℃时析出晶体的质量关系一定是甲＞乙．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）丙物质的溶解度，随温度的升高而减小，所以将甲、乙、丙的饱和溶液分别从t₁℃升温到t₂℃，甲、乙溶质的质量分数不变，丙的质量分数减小，故错误；
（2）t₂℃时，向100g20%甲的饱和溶液中加80g水，充分搅拌，溶液的一定浓度为：$\frac{100g×20%}{100g+80g}$×100%=11.1%，故错误；
（3）t₃℃时，甲物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，所以等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需水的质量最多的是丙，故错误；
（4）升高丙溶液的温度，溶液的状态不能确定，所以不一定有晶体析出，胡C错误；
（5）甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，t₃℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t₂℃时，乙物质的溶解度最大，甲次之，丙物质应该是t₃℃时的溶解度，所以所得的溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙，故错误；
（6）甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t₂℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t₃℃时，所得的溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙，故C错误；
（7）在t₃℃---t₂℃，甲物质溶解度变化较大，乙物质变化较小，所以将t₃℃时的甲、乙饱和溶液降温至t₂℃时析出晶体的质量关系一定是甲＞乙，故正确．
所以说法正确的个数是1．
故答案为：1．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．