题目内容

12．CO2是初中科学重点研究的气体之一．某科学兴趣小组设计了如实验来探究CO2的制取和性质：（铜与酸不反应）

（1）该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如图1所示．在干燥管内的铜网上应盛放石灰石（大理石）；若将铜网换成铁网，可能产生的后果是铁网与稀盐酸反应产生H2致CO2不纯．
（2）该兴趣小组同学将制得的CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象．CO2和NaOH是否发生了化学反应？
小明设计了甲、乙两个实验来验证CO2与NaOH发生了化学反应，如图2所示，实验现象为：甲--软塑料瓶变瘪，乙--“瓶吞鸡蛋”．
小虎同学认为上述实验是可行的．
小雯同学对小虎同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应．其理由是也可能是CO2溶于水导致上述现象．
小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是将NaOH溶液换成等量的水做上述实验．

分析 （1）根据盐酸的性质和二氧化碳的性质，选择适当的器材，设计合理的装置；
（2）因为二氧化碳易于碱性溶液发生反应．

解答 解：（1）因为盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，所以在铜网上应放置大理石（碳酸钙）；
若将铜网换为铁网，则盐酸发生置换反应会生成氢气，即二氧化碳中混用大量的氢气，故应放铜网；
（2）①因为二氧化碳溶于水显弱酸性，所以能与氢氧化钠发生化学反应生成碳酸钠，瓶内气体减少，气压降低，故甲--软塑料瓶变瘪，乙--“瓶吞鸡蛋”．若将氢氧化钠溶液换为清水或酸性溶液则无此现象．
故答案为：
（1）石灰石（大理石）、铁网与稀盐酸反应产生H2致CO2不纯；
（2）也可能是CO2溶于水导致上述现象；将NaOH溶液换成等量的水做上述实验（少等量扣1分）．

点评 本题考查的是二氧化碳的实验室制法、化学性质及物理性质、碳酸盐的检验方法、铁的化学性质，熟练掌握这些知识是解答此题的关键．

练习册系列答案
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2．结合图示实验装置，回答下列问题．

（1）写出装置中标号仪器的名称：a：锥形瓶b：集气瓶
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应该选择的发生装置是A，发生的化学反应方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；若用F装置来收集O2验满的方法为将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则气体已经收集满．
（3）实验室制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl═H2O+CaCl2+CO2↑，检验CO2的方法是：将产生的气体通入，观察到澄清石灰水浑浊，则是CO2．
（4）注射器H也可用于检查装置B的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水没过长颈漏斗下端管口．②将注射器H连接到装置B的导管口处．③缓慢拉动注射器H的活塞，观察到长颈漏斗的下口有气泡冒出，表示装置B的气密性良好．
（5）实验室用装置C制取氢气，与装置B相比，其优点为可以控制反应的发生和停止；如用E装置收集H2，则气体应从端通入d（填“c”或“d”）．
（6）用C装置在实验室制取CO2时，若多孔隔板改成隔离铜网，同样可以制取，如改用隔离铝丝网做，其产生的后果是二氧化碳中会混有杂质气体，用化学方程式表示为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，说明金属活动性Cu＜Al（选填“＞”、“＜”或“=”）．
3．根据如图回答问题：

①微粒A最外层电子数是7，在化学反应中容易得（填“得”或“失”）电子；
②微粒A、B、C、D、E中，达到稳定结构的是BC（填编号，下同），属于同一种元素的是CE，表示离子的是C．
③甲、乙、丙中属于单质的是乙，属于化合物的甲丙．
20．请写出相应的化学符号：
2个汞原子2Hg，3个硫离子3S2-，氦气He，高锰酸钾KMnO4．
7．下列实验操作能达到目的是（　　）
选项实验目的实验操作
A检验某未知溶液是否为碱溶液测量溶液的pH
B鉴别稀H2SO4和稀HCl溶液取样，加入适量的Ba（NO3）2溶液
C除去CuSO4溶液中过量的H2SO4加入适量的NaOH溶液
D除去HCl中的水蒸气通过盛装NaOH固体的U形管
A．AB．BC．CD．D
17．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（　　）
A．天然气用作燃料B．石墨棒作干电池电极导电
C．冰用于降温D．铜用于制造导线
4．化学与生活是紧密相联的．阅读下列科普短文，然后回答问题：
酒精的化学式为[C2H5OH]其学名是乙醇，它是一种无色液体，有酒香，熔点-114.1℃，沸点A78.3℃，与水相互溶解，密度为 （水=1）0.79g/mL；它是一种易燃液体，能参与许多有机物的合成反应；酒精常用于制酒工业、有机合成、消毒用的溶剂、燃料等；成年人长期酗酒可引起多发慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害及器质性精神病等，青少年青少年处于生长发育阶段，对酒精的危害更为敏感；
Ⅰ．（1）请总结酒精的有关知识：
①物理性质：（写一点即可，下同）无色液体；
②化学性质：易燃；
③用途：酒精用于制酒工业；
（2）从上述材料中可见酒精对人类有利有弊．请再举出一种物质，并说出其利与弊：氢气：有利面：可以做燃料；不利面：点燃氢气和空气的混合物容易发生爆炸，给人类造成危害．
Ⅱ．如图示某同学对酒精灯及其燃烧进行如下探究．
（1）取一盏酒精灯将其点燃，除之外使用酒精灯时还要注意的事项有（写出一条即可）熄灭酒精灯要用灯帽盖灭；
（2）观察到燃烧的火焰分为外焰、内焰、焰心三层，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中（如图）约1s后取出，可以看到火柴梗接触到火焰的外焰（填“外焰”、“内焰”或“焰心”）处最先碳化，所以要用这一部分给物质加热；
（3）再将一只干燥的烧杯罩在燃烧火焰上方，烧杯内壁出现水雾．片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡，澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成．写出酒精在空气中燃烧的化学式表达式C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
1．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的个数是1．
（1）将甲、乙、丙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，溶质的质量分数都不变；
（2）t2℃时，向100g 20%甲的饱和溶液中加80g水，充分搅拌，溶液的一定浓度为10%；
（3）t3℃时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需水的质量最多的是甲；
（4）升高丙溶液的温度一定有晶体析出；
（5）t3℃时甲、乙、冰三种物质的饱和溶液降温到t2℃时，所得的溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲=丙
（6）将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t3℃时所得的溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲=丙
（7）将t3℃时的甲、乙饱和溶液降温至t2℃时析出晶体的质量关系一定是甲＞乙．
6．下列关于酸的性质的叙述，正确的是（　　）
A．酸的水溶液的不使酚酞试液变色B．酸能跟所有的金属发生置换反应
C．酸都具有刺激性气味D．酸能跟各种盐发生复分解反应

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