题目内容

下列说法中正确的是(  )

选项

事实

观点

A

某物质分解生成二氧化碳和水

该物质由C、H、O元素组成

B

酸溶液能使石蕊变红

颜色发生改变的变化不一定是化学变化

C

碱溶液都显碱性

显碱性的溶液不一定是碱

D

氢氧化钠溶液 稀释后pH减小，硫酸溶液稀释后pH变大

溶液 稀释后pH都会发生变化

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】A、某物质分解生成二氧化碳和水，该物质中一定含有C、H、O元素，还可能含有其它元素，错误；B、溶液中颜色发生改变，有新物质生成，一定是化学变化，错误；C、碱溶液都显碱性，显碱性的溶液不一定是碱，如碳酸钠是盐，但显碱性，正确；D、氯化钠溶液稀释后pH不会发生变化，错误。故选C。
练习册系列答案
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用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算

（1）用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要水_____克。

（2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少____________（结果精确到0.1%）？

50 克。 3.8%。 【解析】本题考查了溶液的稀释和根据化学方程式的计算。认真审题，使用正确的数据。 (1) 设需要水的质量为x ，根据溶质在稀释前后质量不变。 100g×5%=(100g-x)×10% x=50g； (2)根据图像可知，当a为80g时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 设：80g氢氧化钠与73g盐酸反应生成的氯化钠的质量为y。 NaOH+ HCl...

（题文）国际上有铟等7种元素的相对原子质量采用了我国科学家张青莲测的数据。由如图可知铟元素

A. 是非金属元素

B. 质子数为49

C. 相对原子质量是114.8克

D. 与其他元素根本区别是中子数不同

B 【解析】 A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铟，汉字名称的偏旁“钅”，该元素属于金属元素，错误；B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为49，表示原子序数为49；根据原子序数=核电荷数=质子数，铟原子质子数为49，正确；C、根据元素周期表中的一格提供的信息，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为114.8，相对原子质量单位符...

人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是

A. 血浆7.35-7.45 B. 胆汁7.1-7.3

C. 胃液0.9-1.5 D. 胰液7.5-8.0

C 【解析】pH＞7溶液呈碱性，pH＜7溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性。其中呈酸性的是胃液。故选C。

小组同学在学完中和反应知识后思考，除了通过酚酞变色说明氧氧化钠与稀盐酸能发生反应，还有什么方法能说明两者发生了反应 ? 同学们讨论后进行以下实验探究。

方案一：测定氢氧化钠和稀盐酸混合前后的 pH.

（实验探究）甲组同学将一定量的稀盐酸加入 pH=13 的氢氧化钠溶液中，均匀混合后测定此时溶液的 pH=5.

（得出结论）稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应，并且该反应中 ______ 过量.

（交流讨论）乙组同学将一定量的稀盐酸加入 pH=13 的氢氧化钠溶液中 , 均匀混合后测定此时溶液的 pH=8. 同学们认为该数据也能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。你同意这种说法吗 ?______( 填“同意”或“不同意” ) ，理由是______________________________.

方案二：小林同学将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图 1 所示。

同学们认为根据该图象也能判断出稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生了反应 , 该反应是 ___( 填“放热”或“吸热” ) 反应，请你根据图中曲线判断大约 ___ 秒时二者恰好完全反应。

（反思质疑）小涛同学通过测定氢氧化钠固体与稀盐酸混合前后的温度变化，证明两者发生了反应。小组同学一致认为该方案不合理。理由是 ___.

HCl 不同意 可能由于氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱 放热 50 氢氧化钠固体溶于水也放热 【解析】【得出结论】根据pH=5，溶液显酸性解答；【交流讨论】根据溶液的pH减小，可能是溶液被稀释解答；根据题中温度变化曲线分析解答；【反思质疑】根据氢氧化钠固体溶于水也放热解答。【得出结论】pH=5，溶液显酸性，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应，并且该反应中HCl过量；【交流讨论】不同意；理由是...

下列实验操作中正确的是(    )

A. 铁丝在氧气中燃烧 B. 蒸发食盐水

C. 测溶液pH D. 闻气体气味

B 【解析】A、铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底应放少量水或细沙，错误；B、蒸发食盐水用酒精灯火焰的外焰加热，变加热边搅拌，正确；C、测溶液pH应用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，不能将pH试纸直接浸入到溶液中，错误；D、闻气体的气味应用手轻扇瓶口，使少量气体飘进鼻孔，错误。故选B。

实验室以一种工业废渣（含80％~90％的Ca(OH)2，其余为焦炭等不溶物）为原料制备KClO3的实验过程如图1，几种物质的溶解度如图2：

（1）反应Ⅰ生成Ca(ClO3)2和H2O，写出该反应的化学方程式：______________________________在通入Cl2和O2比例、废渣量控制一定的条件下，为使Cl2转化完全，可采取的合理措施是_______

A．缓慢通入Cl2、O2 B．搅拌浆料 C．控制合适的温度

（2）若过滤时滤液出现浑浊，其可能的原因是____________（填序号）

A．漏斗中液面高于滤纸边缘 B．滤纸已破损 C．滤纸未紧贴漏斗内壁

（3）所加试剂Y选用KCl而不用KNO3的原因是________________________________________；

（4）已知：4KClO3 3KClO4+KCl ； 2KClO3 2KCl＋3O2↑。实验室可用KClO3制备高纯KClO4固体，实验中必须使用的用品有：热过滤装置（如下图所示）、冰水。

①由 KClO3制备高纯KClO4固体的实验方案：向坩埚中加入一定量的KClO3，控制温度为________℃，使KClO3充分分解，将所得固体溶于水加热至有大量固体析出，用热过滤装置，过滤，并用冰水洗涤滤渣2~3次，在低温下干燥得KClO4固体。

②热过滤装置中玻璃漏斗的下端露出热水浴部分不宜过长，其原因是________________________；

③用冰水洗涤滤渣的目的是_______________________________________________________；

2Ca(OH)2+2Cl2＋5O2＝2Ca(ClO3)2＋2H2O ABC AB 防止产物中含有较多KNO3杂质 400 防止滤液冷却析出晶体堵塞漏斗 减少晶体损耗 【解析】（1）根据Ca(OH)2溶液与Cl2、O2在常温下反应生成Ca(ClO3)2和H2O解答；根据为使Cl2转化完全，可缓慢通入Cl2、O2或搅拌浆料或控制合适的温度解答；（2）根据过滤操作失误的原因是漏斗中液面高于滤纸边缘...

氧元素由游离态变为化合态的变化是（ ）

A. 氧气液化 B. 电解水 C. 氢气燃烧 D. 双氧水分解

C 【解析】化合态是指元素以化合物形态存在的物质，游离态是指元素以单质形态存在的物质。A、氧气液化，没有新物质生成，还是以游离态存在，只不过微观上氧分子间的间隔变小，错误；B、电解水生成氢气和氧气，氧元素由化合态变成游离态，错误；C、氢气燃烧生成水，氧元素由游离态变为化合态，正确；D、双氧水分解生成水和氧气，水中氧元素以化合态存在，氧气中氧元素以游离态存在，错误。故选C。

下列有关说法正确的是

A. 用酚酞溶液可以一次性鉴别稀硫酸、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液

B. 酸和碱反应生成盐和水．物质 M 能与酸反应生成盐和水，M 就是碱

C. 生活中常用的塑料、纤维和玻璃都是有机合成的材料

D. 将 Zn 和 Ag 分别放入CuSO4溶液中，可以比较 Zn、Cu、Ag 的金属活动性

D 【解析】A、稀硫酸、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液分别为酸性、碱性和中性，酚酞在碱性环境变红，在酸性、中性不变色，故A错误；B、酸和碱反应生成盐和水，物质M能与酸反应生成盐和水，M不一定就是碱，也可能是金属氧化物或者碳酸盐、碳酸氢盐，故B错误；C、生活中常用的塑料、纤维都是有机合成的材料，玻璃属于无机非金属材料，故C错误；D、将Zn和Ag 分别放入CuSO4溶液中，可以比较 Zn、Cu、Ag ...

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