题目内容
Na2O2是一种淡黄色固体，能与H2O、CO2、HCl等物质反应。某兴趣小组结合化学课学习的内容，探究Na2O2能否和氢气反应。
（已知无水CuSO4是白色粉末，遇水变成蓝色，碱石灰是氢氧化钠固体与生石灰的混合物）
①按图组装仪器，（图中夹持仪器省略）
②检查气密性（气密性良好），装入药品Na2O2
③打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2 的硬质玻璃管，一段时间后没有任何现象；
④检验氢气的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末渐渐变成了白色固体，干燥管内的硫酸铜未变蓝色；
⑤反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1 。
请回答下列问题：
⑴B装置的作用 （填字母）。
A.吸收氢气中混有的氯化氢气体 B.吸收氢气携带的水蒸气
C.吸收装置A、B中空气中的二氧化碳
⑵步骤③目的是 。
⑶步骤⑤关闭K1后，将看到A装置中的现象
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⑷通过现象可知Na2O2能和氢气反应。请推测它们反应的生成物 （填字母）。
A. NaOH B. Na2CO3、H2O C. NaOH、H2O D. NaOH、O2
⑴A B C ⑵排尽装置内的空气，防止Na2O2与空气中的物质反应
⑶
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黄冈课堂作业本系列答案
单元加期末复习先锋大考卷系列答案小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的成分。
【提出问题】 该淡黄色固体的化学成分是什么？
【查阅资料】
（1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体。
（2）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热。
【设计实验方案】
方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象。
方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。
比较以上两方案，你认为的最佳方案是 ，理由是（从环保或操作角度分析） 。
【实验验证并得出结论】
小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠（NaOH）。通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠。
小明想对生成的气体成分判断，他提出了以下两种假设：①该气体是CO ②该气体是O2
你认为上述假设哪个更合理 （填“①”或“②”）。
请设计一个实验，验证你的合理假设（写出简要操作步骤、实验现象和结论）。
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操作步骤 |
实验现象 |
结论 |
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【分析】过氧化钠与水反应的文字表达式为 。
【计算】在过氧化钠（Na2O2）中，
①氧元素的化合价为 ；
②过氧化钠的相对分子质量为 ；
③ 过氧化钠中钠、氧元素的质量比为 ；
④78克过氧化钠与多少克二氧化碳中所含氧元素的质量相等？（列式计算）
少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生；再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到溶液变红。小明判断反应生成了氢氧化钠（NaOH）和一种无色气体，并对生成的气体成分提出了以下三种假设：